20．下列有關(guān)實驗問題敘述正確的是（　　）
A．測定中和熱時，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌溶液，使測得的溫度更準確
B．利用燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L-1的硫酸溶液
C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2
D．用酒精萃取碘水中的碘

分析 A．測定中和熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，使測得的溫度更準確；
B．利用膠頭滴管定容；
C．NaOH和溴反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，但和溴苯不反應(yīng)；
D．萃取劑不能和原溶劑互溶．

解答 解：A．測定中和熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，使測得的溫度更準確，因為銅傳熱導致測定結(jié)果偏小，故A錯誤；
B．利用膠頭滴管定容，所以還缺少膠頭滴管，故B錯誤；
C．NaOH和溴反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，但和溴苯不反應(yīng)，所以可以用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2，故C正確；
D．萃取劑不能和原溶劑互溶，乙醇和水互溶，不能采用乙醇作萃取劑，應(yīng)該用苯或四氯化碳作萃取劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離和提純、儀器的選取、萃取劑的選取等知識點，明確實驗原理及實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意萃取劑的選取方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組溶液中，各離子一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
B．滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-
D．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是（　　）
A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置實驗室制取大量CO2氣體
C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）要除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，所加試劑：氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，指出氧化劑H2SO4（濃），氧化產(chǎn)物CuSO4．
（3）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氣是一種環(huán)保、可再生的能源B．電解熔融AlCl3可制金屬鋁
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽常用于水的凈化D．二氧化硅可用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，能完全達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢驗溶液中是否含有K+B．
除去水中的乙醇C．
分離乙酸和乙酸鈉D．
用MnO2和濃鹽酸制備Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）水下發(fā)射導彈時常采用一種火箭燃料肼（N2H4）．已知在101kPa時，32.0g液態(tài)的N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-624kJ/mol．
（2）我國科學家在1973年就已經(jīng)將上述反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，該燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時：
①正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②負極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化劑，反應(yīng)得到的產(chǎn)物對環(huán)境無害，則反應(yīng)的化學方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．20 mL 10  mol•L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA原子
C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陽極消耗銅32g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
D．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．為了測量NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，有人設(shè)計了如下的裝置．準確稱取混合物樣品m g盛于試管B中并連接裝置，其中C、D為玻璃管，C帶有刻度，回答下面有關(guān)小題．
（1）A裝置的名稱為分液漏斗
（2）C、D裝置中的飽和X溶液應(yīng)該選下列中的d（填序號）
a．NaOH溶液           b．蒸餾水
c．碳酸鈉溶液           d．碳酸氫鈉溶液
A中選用的試劑為稀H2SO4而不能選稀HCl的原因是鹽酸會揮發(fā)出HCl 與C、D中NaHCO3反應(yīng)，生成CO2，使測得的CO2體積偏大
（3）實驗結(jié)束讀數(shù)之前，要進行的操作是上下移動D管，使液面相平再讀數(shù)
（4）實驗結(jié)束后，C中測得的生成的氣體換算到標況下體積為a mL，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106×（m-\frac{84a×1{0}^{-3}}{22.4}）}{22m}$×100%（可以不化簡）．

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