2．為研究不同條件對反應2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0的影響，在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應達到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為α1；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1小于α2（填“大于”“小于”或“等于”）．

分析 該反應的正反應是一個反應前后氣體體積減小放熱的反應，恒溫恒容條件下，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸降低但其容器容積不變；
恒溫恒壓條件下，隨著反應的進行，容器容積逐漸減小，但其壓強不變，
所以，在反應過程中，恒溫恒壓條件下壓強始終不恒溫恒容條件下的壓強，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答 解：該反應的正反應是一個反應前后氣體體積減小放熱的反應，恒溫恒容條件下，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸降低但其容器容積不變；
恒溫恒壓條件下，隨著反應的進行，容器容積逐漸減小，但其壓強不變，
所以，在反應過程中，恒溫恒壓條件下壓強始終不恒溫恒容條件下的壓強，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，所以轉(zhuǎn)化率α1小于α2，
故答案為：小于．

點評 本題考查化學平衡計算，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確反應前后改變的物理量對化學平衡影響是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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12．下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氣體A是NH3，氣體B是CO2
B．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
C．第III步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）該反應的逆反應為吸熱反應（選填“吸熱”或“放熱”）．
（3）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是D．
A．容器內(nèi)壓強不變          B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）           D．c（H2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合c（CO）•c（H2）=c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）為了提高H2O（g）的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有：①減小壓強②降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列化學反應的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
③碳酸氫鈉和稀鹽酸反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是5.2 mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的  讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL               B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL          D．一定大于（50-a） mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．液態(tài)氯化氫B．NaCl晶體C．熔融的KNO3D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向KOH溶液中通入8.96L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽：0.6molKCl、0.1molKClO和X．則X是（　�。�
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.1molKClO2D．0.2molKClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用，其工作原理可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O?2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下說法中正確的是（　　）
A．以上反應是可逆反應
B．放電時，鎘為正極
C．充電時電池上標有“+”號的電極連接電源正極
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能促進水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作共有幾項（　�。�
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通入CO2
④向水中通入NH3
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⑥向水中加入Na2CO3固體
⑦向水中加入NaHSO4固體．
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