【題目】美國C．Marchetin博士對世界一次能源替代趨勢作了如圖所示預測�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中屬于化石能源的有煤、石油和_____。

（2）目前采用鈾核裂變方式獲取核能，中含有的中子數(shù)為____；與的關系是_____。

（3）太陽能是一種新能源，制造太陽能電池的材料有Si、Ga、As等。它們能用于制造太陽能電池是利用其____性質(zhì)；Ga與As均是第四周期的主族元素，Ga與Al同主族，As與N同主族，則元素As、Ga的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是____(填化學式)。

（4）近年來我國在南海成功試開采可燃冰，可燃冰釋放的氣體主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃燒的化學方程式為____；異丁烷的一氯取代物有___種。

【答案】天然氣 143 互為同位素 半導體 H3AsO4 C3H8+5O23CO2+2H2O 2

【解析】

（1）煤、石油和天然氣屬于化石能源；

（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為質(zhì)量數(shù)；

（3）制造太陽能電池的材料Si、Ga、As等都是半導體；同周期元素從左到右非金屬依次增強，最高價氧化物對應水化物酸性依次增強；

（4）丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水；異丁烷分子中含有2類氫原子。

（1）圖中屬于化石能源的有煤、石油和天然氣，故答案為：天然氣；

（2）中含有的中子數(shù)為（235—92）=143；與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故答案為：143；互為同位素；

（3）制造太陽能電池的材料Si、Ga、As等都是半導體；同周期元素從左到右非金屬依次增強，最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，Ga與As均是第四周期的主族元素，則H3AsO4的酸性強，故答案為：半導體；H3AsO4；

（4）丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為C3H8+5O23CO2++2H2O；異丁烷分子中含有2類氫原子，則異丁烷的一氯取代物有2種，故答案為：C3H8+5O23CO2++2H2O；2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. PbO2放電時是電池的負極，充電時是電池的陽極

B. 負極的電極反應式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

C. 放電時，PbO2得電子，被氧化

D. 電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關系如圖．

已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定

I ①的反應類型是___．請寫出乙烯官能團名稱_____， 由A生成B的化學方程式_____．

II 某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有關有機物的沸點見下表：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式__________

(2)球形干燥管C的作用是______若反應前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項中選擇)________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A 五氧化二磷 B 堿石灰

C 無水硫酸鈉 D 生石灰

(4)從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2�，F(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產(chǎn)，用于制備金屬鎂。

請回答下列問題：

（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是____________(任寫一條)。

（2）步驟②得到的X是___(填化學式)，能夠分離得到沉淀的方法是_____

（3）寫出步驟④的化學方程式：_______

（4）步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過量太多造成的影響是____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是 (　　)

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。

A

B

C

D

（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。

（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。

（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 將 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過量鐵粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C. 將 SO2 通入雙氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－

D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學式分別是

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a________、b________、c________。

（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式_________________。

（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________。

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。

（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超順磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直徑為25nm)在醫(yī)療上有重要作用，實驗室制備方法如下：在有N2保護和劇烈攪拌條件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是______________________。

(2)充N2的目的是___________，反應溫度應控制在50℃，加熱方法為___________。

(3)制備超順磁性Fe3O4粒子反應原理的離子方程式為______________________。

(4)充分反應后，將三頸燒瓶中的混合物通過離心分離，然后水洗，最后用無水乙醇洗滌，用無水乙醇洗滌的優(yōu)點是___________；為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，實驗操作：_______________。為了檢驗超順磁性粒子中含有+2價的鐵，需要的化學試劑為___________(填代號)。

A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液

(5)實驗制得的超順磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，為測得Fe3O4的含量，稱取mg試樣，放在小燒杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，準確量取其中的20.00mL溶液置于錐形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液進行滴定，當______________________停止滴定，然后重復二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，該樣品的純度為___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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