【題目】A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。

A

B

C

D

（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。

（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。

（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。

【答案】氟 鎂 第二周期ⅦA族 HF＞NH3

【解析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素。

（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；

（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；

（3）元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性比氧元素強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀的冶煉有很多方法，在《天工開物》均有記載，而現(xiàn)代流行的“氰化法”，即 用NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是常用的方法。該方法具備諸多優(yōu)點：銀的回收率高、對游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出、對能源消耗相對較少,生產(chǎn)工藝簡便等，但銀化物通常有毒。其煉制工藝簡介如下：

(1)礦石需要先進行破碎、研磨，其目的是_________。

(2)寫出該工藝的一個明顯的缺點____________。

(3)用NaCN浸泡礦石（該礦石是輝銀礦，其主要成分是Ag2S)時，反應(yīng)容器處于開口狀態(tài)，產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高價，試寫出主要反應(yīng)的離子方程式________。

(4)銀往往和鋅、銅、金等礦伴生，故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈，需要進一步純化，從而獲得純凈的銀。其中方法之一就是進行電解精煉，在精煉過程中，含有雜質(zhì)的銀作_______極（填“陰”或“陽”)，該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為_____。

(5)有人提出了另外的提純銀的方案，先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解，通 過精確調(diào)整溶液的pH來進行金屬元素逐一分離，已知：

①溶解后的離子濃度如表:

Zn2+

Cu2+

Ag+

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

0.001

0.002

0.5

②某些金屬離子的氫氧化物Ksp如表:

Zn2+

Cu2+

Ag+

……

Ksp

1.0×10-17

2.0×10-20

2.0×10-8

(已知lg2=0.3)，該設(shè)計方案 ______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是

① ② ③ ④

A. 它們表示四種不同的元素B. ①④表示的是陽離子

C. ①③④表示的元素都是非金屬元素D. ②表示的元素在化合物中通常顯+2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)， 與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國C．Marchetin博士對世界一次能源替代趨勢作了如圖所示預(yù)測。回答下列問題：

（1）圖中屬于化石能源的有煤、石油和_____。

（2）目前采用鈾核裂變方式獲取核能，中含有的中子數(shù)為____；與的關(guān)系是_____。

（3）太陽能是一種新能源，制造太陽能電池的材料有Si、Ga、As等。它們能用于制造太陽能電池是利用其____性質(zhì)；Ga與As均是第四周期的主族元素，Ga與Al同主族，As與N同主族，則元素As、Ga的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是____(填化學(xué)式)。

（4）近年來我國在南海成功試開采可燃冰，可燃冰釋放的氣體主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃燒的化學(xué)方程式為____；異丁烷的一氯取代物有___種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應(yīng)類型相同

B. 無水乙醇比醫(yī)用酒精的消毒效果更好

C. 除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣

D. 甲苯和乙苯都是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以石油和淀粉或纖維素為原料均可制得乙酸乙酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

其中氣體B在標(biāo)況下的密度為：1.25 g/L。請回答：

（1）B中官能團的名稱是________。

（2）A的分子式是________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________。

（4）下列說法正確的是________。

A．反應(yīng)②⑤⑥屬于取代反應(yīng)

B．物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH3

C．B和E可在一定條件下直接合成F，該方法符合綠色化學(xué)理念

D．可用新制氫氧化銅鑒別C、D、E三種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）請?zhí)顚懴卤恚?/span>

物質(zhì)

摩爾質(zhì)量

物質(zhì)的量

質(zhì)量

分子或離子數(shù)目

SO2

________

2 mol

________

________

SO42-

________

________

________

6.02×1022

O2

________

________

8.0 g

________

（2）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為____，原子個數(shù)比為____。

（3）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。

①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為____。

②1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。

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