【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),請按要求完成下列題目。
(1)對反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。
(2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對此反應(yīng)的分析合理的是________。
①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
②反應(yīng)中NH3被氧化為N2
③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。
【答案】氨氣NO氧氣②2:1
【解析】
(1)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+2價(jià),NH3是還原劑,O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià),O元素被還原,O2是氧化劑,NO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,H2O是還原產(chǎn)物,反應(yīng)中O元素得電子,化合價(jià)降低,N元素失電子,化合價(jià)升高,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為20,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為;
(2)①反應(yīng)物中沒有單質(zhì),所以不屬于置換反應(yīng),故①錯誤;②該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以氨氣作還原劑被氧化而生成氮?dú),故②正確;③該反應(yīng)中氨氣作還原劑,銅是還原產(chǎn)物,故③錯誤;④該反應(yīng)中每生成1mol水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2×[0(3)]3×1mol=2mol,故④錯誤;
(3)H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中,H2SO3中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0,化合價(jià)降低被還原,H2SO3中S元素被還原;由-2價(jià)升高為0,化合價(jià)升高被氧化,H2S中S元素被氧化,由反應(yīng)方程式可知,被氧化與被還原的S元素的原子個數(shù)比為2:1,則被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為2:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)敘述中不正確的是
A. 分子中所有碳原子都在同一平面上
B. 能使溴水褪色
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)只能生成一種產(chǎn)物
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【題目】以硅孔雀石(主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
(1)為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:
①適當(dāng)加快攪拌速率;②______________。(任答一點(diǎn)即可)
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等,“濾渣2”的主要成分為______(填化學(xué)式);試劑X可選擇_____(填字母)。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
(4)“調(diào)pH”時(shí),pH不能過高,其原因是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并注明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng):___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng):________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水:______________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
①Cu和AgNO3溶液反應(yīng):________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O:___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:____________________________。
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生: 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g
C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕
D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連,則鐵銅均難被腐蝕
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【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙兩池中均為1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1,斷開K2。一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1,斷開K2后,A電極增重
B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開K1,閉合K2后,NO向B電極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)維生素C又稱為抗壞血酸,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)2Na+O2Na2O2反應(yīng)中,
①________被氧化,________是氧化劑,氧化產(chǎn)物是_______,過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是_______。
②此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子,則需要氧氣________ mol。
③用單線橋或雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中,正確的是____________。
A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+
C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>Fe3+>I2
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C. 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí),通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入CuO,Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3各0.1mol的混合物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶液)。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A. 0.6mol B. 0.8mol C. 1.0mol D. 1.2mol
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