【題目】(1)維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說(shuō)明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)2Na+O2Na2O2反應(yīng)中，

①________被氧化，________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是_______。

②此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子，則需要氧氣________ mol。

③用單線(xiàn)橋或雙線(xiàn)橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是____________。

A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3+

C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I2

【答案】還原性NaO2　Na2O211D

【解析】

(1)Fe元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明維生素C具有還原性；

(2)①2Na+O2Na2O2反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)升高,被氧化，Na2O2為氧化產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)降低，則O2為氧化劑，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)；

②由反應(yīng)可以知道,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則需要氧氣1mol；

(3) 2Na+O2Na2O2反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)升高，失去的電子數(shù)為2，O元素得到的電子數(shù)為2，則雙線(xiàn)橋法表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
(3) ①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，氧化性順序是Fe3+>I2；②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，氧化性順序是Cl2>Fe3+，所以氧化性順序是Cl2>Fe3+>I2。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2，則BaSO4可做鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是（ ）

A. BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B. SO沒(méi)有毒性，CO有毒性

C. BaSO4的密度大

D. 胃酸能與CO結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2＋濃度增大，造成人體Ba2＋中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)）：

已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34

（1）一定溫度下， “脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，生成該產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。

（2）常溫下，調(diào)節(jié)pH=6時(shí)，得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3和_____（化學(xué)式），此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為_________ 。

（3）“電解”時(shí)用惰性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。

（4）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程武為____________________。“50℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；②________________；③________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)，請(qǐng)按要求完成下列題目。

(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。該反應(yīng)中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是________。

①該反應(yīng)是置換反應(yīng)

②反應(yīng)中NH3被氧化為N2

③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為_____________________。升高溫度，對(duì)該反應(yīng)的影響為___________________________________。

（2）若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ·mol-1，則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol。

①0~5 min 內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填選項(xiàng)字母）。

A．縮小容器容積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2 D．增大O2濃度

④t℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始的物質(zhì)的量之比()的關(guān)系如圖所示：

能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線(xiàn)為__________(填“L1”或“L2”)；M點(diǎn)的坐標(biāo)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=______。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常表達(dá)式：K=__________；下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大的是____（填序號(hào)）。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．充入CO D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將______ （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

②高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述錯(cuò)誤的是____（填序號(hào)）。

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極有2mol K2FeO4被還原

B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-

C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-

D．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的堿性減弱

（5）已知：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol

寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)&gt;c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=l0c2

C. pH =11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2014年5月7日，天津某工程檢測(cè)公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴(yán)重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2克

B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77

C. K2IrO3中Ir的化合價(jià)為+4

D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫(xiě)序號(hào))．

a．使用高效催化劑 b．降低反應(yīng)溫度

c．增大體系壓強(qiáng) d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

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