12．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．天津港爆炸案中對(duì)劇毒的氰化鈉（NaCN） 噴灑雙氧水消毒，是利用了雙氧水的氧化性
B．碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)、高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸鹽
D．豆?jié){制豆腐、納米材料、塑料、橡膠及合成纖維等制造過(guò)程都會(huì)用到膠體的性質(zhì)

分析 A．氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3；
B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷是由黏土燒制而成的；
D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．

解答 解：A．氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，氧元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，故A正確；
B．高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)是放熱反應(yīng)，碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷是由黏土燒制而成的，黏土的成分是硅酸鹽，則陶瓷的主要成分是硅酸鹽，故C正確；
D．蛋白質(zhì)、塑料、橡膠及合成纖維等高分子化合物分子大小1nm～100nm之間，所以在豆?jié){制豆腐、納米材料的制備，塑料、橡膠及合成纖維等的制造過(guò)程都會(huì)用到膠體的性質(zhì)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)、材料以及膠體等知識(shí)，題目難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．目前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于烯烴
B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸鈉
C．用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、D的原子序數(shù)之差為8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大．
回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A的單質(zhì)與E的單質(zhì)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃或光照．
（2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞O（用元素符號(hào)表示）；C單質(zhì)與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E的非金屬性比D的非金屬性強(qiáng)向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)（寫(xiě)出操作步驟及現(xiàn)象）．
（4）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)能組成電池，當(dāng)電解質(zhì)溶液為D的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．取100mL 18.3mol•L-1 的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體（可使品紅褪色）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．將所得的溶液稀釋成1L，測(cè)得溶液H+的濃度為1mol•L-1，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol 電子
B．電極A上CO參與的電極反應(yīng)為：CO+CO32--2e-═2CO2↑
C．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．砷（As）與其他化合物被廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑以及含砷藥物中．回答下列問(wèn)題：
（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2個(gè)電子層，砷在元素周期表中的位置為第四周期、第VA族；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）As2O3俗稱砒霜，與鋅和硫酸混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫、硫酸鋅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O．As2O3兩性偏堿性氧化物，是亞砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫(xiě)出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O．
（3）砷在自然界中主要以硫化物礦形式存在，如雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）．As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．
（4）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-═2H2AsO4+3S+10NO2+2H2O，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用你所學(xué)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)判斷，下列表述中正確的是（　�。�
A．汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物
B．苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生加成反應(yīng)
C．石油的分餾和煤的干餾都發(fā)生了化學(xué)變化
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  （　�。�
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾，得到含B的蒸餾物．將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種使溴水褪色，又可用作果實(shí)催熟劑的無(wú)色氣體C，B在有銅存在時(shí)加熱，可被空氣氧化為D，D與銀氨溶液反應(yīng)，析出銀并生成E．
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
ACH3COOC2H5；                BCH3CH2OH；
CCH2═CH2；                DCH3CHO；
ECH3COOH．
（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程，并注明反應(yīng)類型．
B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應(yīng)；
B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；
B→ACH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O，酯化反應(yīng)．

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