Question

3．A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、D的原子序數(shù)之差為8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大．
回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A的單質(zhì)與E的單質(zhì)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃或光照．
（2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞O（用元素符號(hào)表示）；C單質(zhì)與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E的非金屬性比D的非金屬性強(qiáng)向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)（寫(xiě)出操作步驟及現(xiàn)象）．
（4）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)能組成電池，當(dāng)電解質(zhì)溶液為D的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為H₂-2e-=2H⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；B、D的原子序數(shù)之差為8，二者只能同主族，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素，D為S元素；E的原子序數(shù)大于硫，故E為Cl；C原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故C為Na．

解答 解：A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；B、D的原子序數(shù)之差為8，二者只能同主族，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素，D為S元素；E的原子序數(shù)大于硫，故E為Cl；C原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故C為Na．
（1）B為O元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A、E單質(zhì)分別為氫氣、氯氣，二者反應(yīng)的條件是：點(diǎn)燃或光照，
故答案為：第二周期ⅥA族；點(diǎn)燃或光照；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，
C單質(zhì)與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：Na＞S＞O；2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)：向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，
故答案為：向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；
（4）氫氣、氧氣能組成電池，電解質(zhì)溶液為硫酸稀溶液，負(fù)極上氫氣失去電子，酸性條件下生成氫離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H₂-2e-=2H⁺，
故答案為：H₂-2e-=2H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、核外電子排布，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．