Question

1．25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  （　�。�

• A． 含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-離子的溶液中，一定有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． 0.1mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• D． pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A、如果氯化銨溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），鹽類水解程度較小，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；如果是氯化銨和鹽酸的混合溶液，也含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-離子的溶液中，離子濃度可能是：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
B、pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液呈酸性，以醋酸的電離為主，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
C、根據(jù)0.1mol•L^-1Na₂S溶液中的物料守恒判斷；
D、如果酸是強(qiáng)酸，二者恰好反應(yīng)生成正鹽，溶液呈中性，如果酸是弱酸，二者等體積混合時酸過量；

解答 解：A、氯化銨溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），鹽類水解程度較小，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），如果是氯化銨和鹽酸的混合溶液，也含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-離子的溶液中，離子濃度可能是：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），所以不一定，故A錯誤；
B、pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液呈酸性，以醋酸的電離為主，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C、根據(jù)0.1mol•L^-1Na₂S溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C正確；
D、如果酸是強(qiáng)酸，二者恰好反應(yīng)生成正鹽，溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺），如果酸是弱酸，二者等體積混合時酸過量，則c（OH^-）＜c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小的比較，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答，有一定的難度．