5．下列有關(guān)原電池的判斷錯誤的是（　�。�
①所有金屬都能作電極　
②有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線就一定能構(gòu)成原電池，對外放電　
③原電池放電實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能　
④以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+．
A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

分析 ①活潑的金屬易與水反應(yīng)的，不能作電極；
②根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析；
③原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
④原電池中Fe作負(fù)極失電子生成亞鐵離子．

解答 解：①活潑的金屬易與水反應(yīng)，不能作電極，故錯誤；
③原電池的構(gòu)成條件①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，若有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線，如果不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能形成原電池，故錯誤；
③原電池反應(yīng)中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故正確；
④以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極失電子生成亞鐵離，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池的構(gòu)成和電極方程式的判斷，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，題目難度不大，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的PH＜7，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（H+）＜c（OH-）B．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．c（H2C2O4）+c（H+）═c（C2O42- ）+c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物．
（1）G的元素名稱是氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+（填離子符號）．
（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體，X的化學(xué)式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有十種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧環(huán)己烯 ⑨乙醇⑩苯酚   既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．①④⑤⑧B．④⑤⑧⑩C．②⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在一個白色點滴板的二個孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．回答下列問題：
濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變黑（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有脫水性．濃硫酸滴入CuSO4•5H2O中，膽礬變白（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有吸水性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對生成物沒有影響的是（　　）
A．碳與氧氣B．氫氧化鈉溶液與二氧化碳
C．鈉與氧氣D．氫氣與氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．山梨酸是一種食品添加劑的成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)時，可生成兩種加成產(chǎn)物
B．該有機(jī)物能與金屬Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C．該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、加聚反應(yīng)
D．可使用酸性高錳酸鉀溶液鑒別該有機(jī)物和乳酸（2-羥基丙酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．結(jié)構(gòu)與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，發(fā)生消去反應(yīng)，依據(jù)能量觀念判斷所生成的物質(zhì)最有可能的是（　�。�
A．甲物質(zhì)B．乙物質(zhì)C．丙物質(zhì)D．丁物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．科學(xué)家對一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果

（1）已知：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；
3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+6H2（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ/mol．
（2）現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol．三個容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變．當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
①5min時三個容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ（填序號）．
②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.067 mol/（L•min）．
③當(dāng)三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器I．（填序號，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器Ⅲ．
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是bc（填字母）．
a．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
b．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）時，還原效率不高
c．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu） 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
（4）該廠工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，則X表示的粒子是HCO3-，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．

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