Question

16．A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂兩種化合物，B的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC₂和FC₃兩種化合物．
（1）G的元素名稱是氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填離子符號）．
（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體，X的化學(xué)式是（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂兩種共價化合物，則A為H元素、C為O元素；D和A同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；B的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差為2，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于氧，故B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；F和C同主族且可形成FC₂和FC₃兩種化合物，則F為S元素，G的原子序數(shù)最大，故G為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂兩種共價化合物，則A為H元素、C為O元素；D和A同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；B的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之差為2，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于氧，故B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；F和C同主族且可形成FC₂和FC₃兩種化合物，則F為S元素，G的原子序數(shù)最大，故G為Cl．
（1）G的元素名稱為：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族；
故答案為：氯；第三周期VIIA族；
（2）C、D、E、F簡單離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺、S^2-，電子層越多半徑越大，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）工業(yè)上冶煉Al的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（4）由上述7種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體，則X為（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃；
故答案為：（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大．