15．下列實驗方法或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1：石油分餾B．圖2：配制150mL 0.1mol/L鹽酸
C．圖3：燒瓶內(nèi)溶液變藍(lán)色D．圖4：探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，冷凝水需充滿冷凝管；
B.100mL容量瓶不能配制150mL溶液；
C．氨氣溶液呈堿性，可使酚酞變紅色；
D．加熱固體，應(yīng)防止試管炸裂．

解答 解：A．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，冷凝水從下端進(jìn)，上端出，以充滿冷凝管，充分冷卻，故A正確；
B.100mL容量瓶不能配制150mL溶液，故B錯誤；
C．氨氣溶液呈堿性，可使酚酞變紅色，故C錯誤；
D．加熱固體，試管口應(yīng)略朝下傾斜，以防止試管炸裂，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的配制、氨氣的性質(zhì)以及物質(zhì)的加熱等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的�?yán)密性和可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的導(dǎo)電能力增強的是（　�。�
A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．過渡元素全部是副族元素
B．周期表中的周期分為：短周期、長周期
C．周期表中的族分為：主族、副族、0族和VIII族
D．由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族（除0族外）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲基所含有的電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
D．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液 （　�。�
A．必定是可溶性氯化物B．可能是可溶性碳酸鹽
C．可能含有Cl-D．必定是氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E為物種短周期元素，A、B、C是原子序數(shù)遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，A與C可形成常見的AC2分子，D元素的某種原子中無中子，E是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）AC2分子的電子式為．
（2）比較BD3與D2C的穩(wěn)定性：H2O比NH3穩(wěn)定（填化學(xué)式）．
（3）五種元素的原子半徑由大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（填元素符號）．
（4）E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽的涪液與少量AC2反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（5）化合物EB溶于強堿生成氨氣，寫出EB與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NH3↑+NaAlO2．
（6）工業(yè)生產(chǎn)的EB產(chǎn)品往往含有碳和氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)取10g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，在高溫下充分反應(yīng)后，所得氣體的密度是相同狀況下氫氣的15倍（EB不與O2反應(yīng)），該樣品中含雜質(zhì)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組按照圖1流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，畫出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，固體A的化學(xué)式為Al（OH）3；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥．

（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如圖2裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得 1918 年諾貝爾化學(xué)獎．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，在298K時：△H=-92.2kJ•mol-1．
（1）在500℃下，合成塔中反應(yīng)開始時氮氣、氫氣的濃度分別為1 mol•L-1、3mol•L-1，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{3}{17}$；此時將溫度升高至 600℃，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到新平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率減小．
（2）在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的氣體含有 NO2會污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將 NO2轉(zhuǎn)化為無毒氣體直接排入空氣中，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液、膠體
D．工業(yè)上電解熔融的MgCl2，可制得金屬鎂

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