3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲基所含有的電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
D．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA

分析 A．甲基中含有9個(gè)電子，1mol甲基中含有9mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿的狀態(tài)不是氣體；
C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合氣體的中含有的碳原子數(shù)目；
D．根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．甲基的電子式為：，1mol甲基中含有9mol電子，含9NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿不是氣體，無法計(jì)算11.2L氯仿的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最簡(jiǎn)式CH2，含有碳原子的物質(zhì)的量為0.2mol，所含碳原子數(shù)為0.2NA，故C正確；
D．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，應(yīng)為酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)的概念，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為2NA
D．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．25℃，由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
B．與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．甲基橙變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．含Al3+的溶液：K+、Ca2+、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．銅鋅原電池（電解質(zhì)：稀硫酸）
（1）負(fù)極為（鋅）片（填銅或鋅），電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）（填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）；現(xiàn)象：鋅片逐漸溶解
（2）正極電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；現(xiàn)象：銅片表面產(chǎn)生氣泡
（3）總電極反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑．（溶液PH值增大）（填減小或增大）
（4）電子由鋅片流向銅片（填銅或鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)原電池的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
①所有金屬都能作電極
②有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線就一定能構(gòu)成原電池，對(duì)外放電
③原電池放電實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
④以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+．
A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有氧氣與氫氣的混合氣體標(biāo)況下體積為6.72L，混合氣體的質(zhì)量為6.6g，其中氧氣的質(zhì)量為6.4g，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22g/mol，混合氣體的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1：石油分餾B．圖2：配制150mL 0.1mol/L鹽酸
C．圖3：燒瓶?jī)?nèi)溶液變藍(lán)色D．圖4：探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上用DME法以H2和C0為原料生產(chǎn)甲醚（CH3OCH3）其原理是在同一容器中發(fā)生如下兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g〕
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H20（g）
當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)鋸如表，下列分析正確的是（　�。�
溫度（℃）
平衡態(tài)		260270280290300310
CO轉(zhuǎn)化率（%）928782807262
CH3OCH3產(chǎn)率（%）3345777962 52
A．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
B．290℃時(shí)反應(yīng)②K值達(dá)到最大
C．平衡時(shí)，反應(yīng)①與②中CH3OH的消耗速率一定相等
D．增大壓強(qiáng)能增大CH3OCH3產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
B．MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Fe$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
D．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si

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