【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是（ ）

A.1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能與4molH2反應(yīng)

B.該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C.該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】D

【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵與苯環(huán)、-Cl，結(jié)合烯烴、苯、鹵代烴的性質(zhì)來解答。

A．苯環(huán)與雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，1mol該有機物最多能和4 molH2反應(yīng)，故A正確；

B．該有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；

C．含有—Cl，且與—Cl相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，在堿性條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．為氯代烴，不能電離出氯離子，遇硝酸銀溶液不反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水鈷礦中除SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）浸出過程中，CoO溶解的離子反應(yīng)方程式為___，礦渣的主要成分是___、___。

（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：

_Fe2(SO4)3+_H2O+_Na2CO3=_Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+_Na2SO4+_CO2↑

（3）除鈣、鎂過程中，逐漸加入NaF溶液，當CaF2開始沉淀時，溶液中=___。[已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11]。

（4）“操作X”是___。進行該操作的主要目的是除去沉淀中的雜質(zhì)離子，檢驗雜質(zhì)中的主要陰離子是否除凈的試劑是___。

（5）100t水鈷礦最多可獲得___tCoC2O44H2O產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-

C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時溶液pH=5

D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列裝置完成系列實驗，下列說法正確的是（ ）

A. 銅和濃硝酸的反應(yīng)與銅和濃硫酸的反應(yīng)一樣需要加熱條件下才能進行

B. BaCl2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀BaSO3

C. H2S溶液中會出現(xiàn)黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性

D. 為驗證碳、硅非金屬性的相對強弱，A試管中的試劑可以是KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是（ ）

A．OH-由A端移向B端

B．0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應(yīng)為：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗如表所示，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

實驗

序號

實驗溫度/K

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪至無色時所用時間/s

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

A.配制KMnO4溶液時可用稀鹽酸酸化

B.若t1<8，則可通過控制變量法由實驗A、B探究H2C2O4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響并得出結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若span>T1=293K，V1 =V2=3mL，則可通過實驗B、C探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D.利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（KMnO4）=5×10-4mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

名稱

性狀

熔點(℃)

沸點(℃)

相對密度(ρ水=1g·cm－3)

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

－95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

－26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。

(1)裝置a的名稱是___。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過___、___(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是___(按步驟順序填字母)。

a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2

d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：

（方案一）

（實驗方案）將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。

實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（實驗步驟）

(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（方案二）

（實驗方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。

（實驗步驟）

(1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接（_____）(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______________。

②實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定溫度下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表，以下說法正確的是

A. 維持壓強2×105Pa，若反應(yīng)開始后5min時達到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)

B. P從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡逆向移動

C. P為1×106Pa時，平衡常數(shù)表達式K=

D. 其它條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線如圖所示

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同步練習(xí)冊答案