3．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸來(lái)滴定錐形瓶中放置時(shí)間較長(zhǎng)的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)顏色變化的情況最好是（　　）
A．石蕊，由藍(lán)變紅B．酚酞，紅色褪去C．甲基橙，由黃變橙D．甲基橙，由橙變黃

分析 石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過(guò)寬，一般不作滴定指示劑；強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用酚酞或甲基橙；由于氫氧化放置時(shí)間太長(zhǎng)，在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)飽和CO2溶液的pH為3.9，完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH為3.9，根據(jù)指示劑的變色范圍，選出正確的指示劑．

解答 解：由于氫氧化放置時(shí)間太長(zhǎng)，在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，已知常溫常壓下，飽和CO2溶液的pH為3.9，甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，酚酞變色范圍為8-10，所以選用甲基橙為指示劑；
滴定前將甲基橙加入放置時(shí)間較長(zhǎng)的氫氧化鈉溶液，溶液為堿性，呈黃色，當(dāng)用鹽酸滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)槌壬�，滴定終點(diǎn)顏色變化為：由黃變橙，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定中指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)現(xiàn)象，題目難度不大，注意學(xué)會(huì)根據(jù)不同的滴定反應(yīng)選擇合適的指示劑，并且能夠正確判斷滴定終點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物A存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

提示：
Ⅰ．羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：R-CH═CH-OH→R-CH2-CHO
Ⅱ．反應(yīng)G→H中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH3CHO，F(xiàn)．
（2）寫出高聚物J的鏈節(jié)．
（3）G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）A→D+E的化學(xué)方程式：．
（5）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有3種．
①與A具有相同官能團(tuán)，
②含有對(duì)二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0（表示吸熱）．平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．P1＞P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．P1＜P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．P1＜P2．縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D．P1＜P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液，正確的操作是（　�。�
A．稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B．稱量25.0gCuSO4•5H2O晶體溶于100mL水中
C．稱量16.0gCuSO4溶于水，然后稀釋至100mL
D．稱量20.0gCuSO4•5H2O晶體溶于水，然后稀釋至100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氨或銨鹽的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NH3屬于弱電解質(zhì)
B．可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C．用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（NH4+）=c（Cl-）
D．常溫時(shí)，0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），
②2M2++R2═2M3++2R-
③2R-+Z2═R2+2Z-．
由此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O42-＞Z2＞R2＞M3+
B．Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)
C．R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原
D．常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2═2M3++2Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．如果不小心加多，
應(yīng)該；重新配制
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，偏低．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容時(shí)觀察液面俯視，偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用Na2CO3•l0H2O晶體，配制0.1mol/L的咖Na2CO3溶液480mL．配制時(shí)涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（震蕩時(shí)不能將溶液溢出刻度線以上），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na2CO3•l0H2O晶體14.3g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用
⑥將稱好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度線1cm～2cm處
②14.3，③500mL容量瓶，⑦膠頭滴管．
（2）在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3，10H2O晶體準(zhǔn)確稱量后，失去了部分結(jié)晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來(lái)配制溶液
③轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑤定容時(shí)俯視刻度線
⑥固體溶解后，未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
其中引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥（填序號(hào)）
（4）容量瓶所具備的功能有A
A．配制某濃度的稀硫酸     B．測(cè)量溶液的體積C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)    D．長(zhǎng)期貯存溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫時(shí)由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+  NH4+  Br-  SO42-B．Na+  Fe2+  Cl-   NO3-
C．K+   Ba2+    Cl-   NO3-D．K+    Na+   SO42-  SO32-

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