14．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0（表示吸熱）．平衡移動關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．P1＞P2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)
B．P1＜P2，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)
C．P1＜P2．縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率
D．P1＜P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

分析 A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，為氣體體積減小且放熱的可逆反應，壓強增大平衡正向移動，由圖象可知，相同溫度時，P1對應的Y大，相同壓強時，溫度越高對應的Y大，以此來解答．

解答 解：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，為氣體體積減小且放熱的可逆反應，壓強增大平衡正向移動，
A．P1＞P2，壓強增大平衡正向移動，C的質(zhì)量分數(shù)增大，溫度升高平衡正向移動，C的質(zhì)量分數(shù)增大，則與圖象符合，故A正確；
B．P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，A的質(zhì)量分數(shù)減小，溫度升高平衡正向移動，A的質(zhì)量分數(shù)減小則與圖象不符合，故B錯誤；
C．P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，則縱坐標不能為A的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D．由反應可知反應前后氣體的總質(zhì)量不變，P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖象不符，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動與圖象，為高頻考點，把握可逆反應的特點及壓強對化學平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵，注意圖象中坐標及曲線的意義，選項B為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為3mol•L-1，B的濃度是5mol•L-1，2min后，B的濃度減少1.2mol•L-1，則
（1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
（2）在2min末，A的濃度是2.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖一，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖二．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．t2時改變的條件可能是增大c（C），平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大
B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變
D．x=2，反應開始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡測得c（NH）3=0.5mol/L
（1）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．溫度升高，則K值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
（2）若平衡時，移走1molN2和3molH2，在相同溫度下再達平衡時c（NH3）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g），有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（　　）
A．P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500～16000kJ•m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1③
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8kJ•mol-1．
標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移3mol e-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．若負極的氣體按物質(zhì)的量之比為1：1參與反應，該電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{100}$L2/mol2；A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=5：4．
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以表和圖表示
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應物
起始量		1.5molA
0.5 molB		1.5 molA
0.5 molB		6.0 molA
2.0 molB
下列說法正確的是（　�。�
A．若平衡時溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
C．l0min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）-1
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用標準濃度的鹽酸來滴定錐形瓶中放置時間較長的氫氧化鈉溶液，應選用的指示劑及滴定終點顏色變化的情況最好是（　　）
A．石蕊，由藍變紅B．酚酞，紅色褪去C．甲基橙，由黃變橙D．甲基橙，由橙變黃

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．在一密閉容器中有如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H．某化學興趣小組根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如圖曲線圖：

其中，ω表示C在反應混合物中的質(zhì)量分數(shù)，t表示反應時間．其它條件不變時，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，m+n＜p
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，m+n=p
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，△H＜0
D．若m+n＜p，△H＞0，則該反應在低溫下容易自發(fā)進行

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