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11．按圖安裝好實驗裝置，在收集滿CO2氣體的錐形瓶中滴加足量的NaOH濃溶液，可以很快地觀察到燒杯中水倒吸入錐形瓶中，請按下列要求回答問題：
（1）錐形瓶中發(fā)生的反應是（填“是”或“不是”）離子反應，若是離子反應，寫出離子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O（若不是離子反應，此空不填）．
（2）發(fā)生倒吸的原因是CO2與NaOH溶液反應，使錐形瓶內壓強減小，大氣壓將燒杯中的水壓入錐形瓶中．
（3）受此原理啟發(fā)，某同學又設計出以下裝置，試填寫有關現(xiàn)象．
a、軟塑料瓶變癟； b氣球脹大；

分析 （1）二氧化碳為酸性氣體，與足量堿反應生成鹽和水，足量二氧化碳與堿生成碳酸氫鹽和水；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應，導致密閉容器內的壓強減小，據(jù)此解答即可；
（3）依據(jù)密閉容器內壓強原理回答即可．

解答 解：（1）有離子參加的反應屬于離子反應，錐形瓶中的反應屬于離子反應，二氧化碳與足量的氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，化學反應方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，離子反應方程式為：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故答案為：CO2+2OH-═CO32-+H2O；
（2）CO2與NaOH溶液反應，使錐形瓶內壓強減小，大氣壓將燒杯中的水壓入錐形瓶中，故容器內液體發(fā)生倒吸，故答案為：CO2與NaOH溶液反應，使錐形瓶內壓強減小，大氣壓將燒杯中的水壓入錐形瓶中；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應，導致瓶內壓強變小，由于塑料瓶具有可壓縮性，故軟塑料瓶變癟，二氧化碳與氫氧化鈉反應，導致瓶內壓強變小，故瓶內的氣球會脹大，故答案為：塑料瓶變癟；氣球脹大．

點評 本題主要考查的是常見氣體的制取與壓強原理在實驗中的應用，屬于常考題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）．向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　　）
A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 L
B．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mL
C．參加反應的金屬的總質量3.6g＜m＜9.6 g
D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硅是微電子工業(yè)和太陽能發(fā)電的基礎材料，獲得高純硅的方法很多．
（1）目前已工業(yè)化進行的方法是由液氨存在下用NH4Cl與Mg2Si 反應可制取SiH4，該反應的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2+4NH3，硅烷再分解即可得高純硅．
（2）2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl2為熔鹽體系，用石墨作陽極，采用圖1特制的陰極，由SiO2直接電解制得純硅，總反應方程式為：SiO2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O2↑則陰極的電極反應式為SiO2+4e-=Si+2O2-；陽極石墨塊除作為電極外，另一作用是將陽極生成的O2轉變?yōu)镃O2、CO．

（3）西門子生產高純硅關鍵工藝之一是SiCl4氫化為SiHCl3，原理為：SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g）△H．反應的分壓常數(shù)（平衡分壓p代替平衡濃度c，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）與溫度的關系如圖2．
①該反應為△H＞0（選填：“＞”“＜”“=”）
②平衡常數(shù)Kp=$\frac{P（SiHC{l}_{3}）•P（HCl）}{P（CC{l}_{4}）•P（{H}_{2}）}$．
③提高SiCl4轉化為SiHCl3的轉化率除可改變溫度外，還可以采取的措施是提高n（H2）/n（SiCl4）投料比．
④該工藝是在無水條件下進行的，以避免發(fā)生：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑，該反應中每水解1molSiHCl3，轉移電子的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB（填編號）
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強    B．增大反應物濃度    C．降低溫度     D．升高溫度    E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混和得到的沉淀物和溶液中所含的鋁元素的質量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質的量濃度之比可能為（　　）
①1：3   ②2：3   ③1：4  ④2：7．
A．①③B．②④C．①④D．②③-

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3．以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉化為Fe（OH）3（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水為宜，其原因是不會引進新的雜質．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關分散系的說法正確的是（　�。�
A．一種分散系中可以有一種分散質，也可以有多種分散質
B．膠體的分散質都能通過過濾從分散劑中分離出來
C．分散劑一定是液體
D．同一種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下22.4LCO2分子數(shù)少于NAB．1molNaHCO3固體中含有NA個CO32-
C．NA個NO與NA個O2混合分子數(shù)為2NAD．1molCu反應轉移電子數(shù)一定是2NA

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