Question

6．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB（填編號）
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)生成0.4molH₂O
D．該體系中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)    B．增大反應(yīng)物濃度    C．降低溫度     D．升高溫度    E．加入催化劑．

Answer 1

分析 ①平衡狀態(tài)的標(biāo)志可以兩個(gè)方兩去判斷，一、是看正逆反應(yīng)速是否相等，二是各組分的濃度和分?jǐn)?shù)是否隨時(shí)間的改變而改變；也可以抓住未平衡時(shí)是個(gè)變量，現(xiàn)在不變說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了，來解決問題；
②用三行式來求平衡時(shí)的各組分濃度，然后代入平衡常數(shù)表達(dá)式求解，要注意代入平衡常數(shù)表達(dá)式是平衡濃度，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變平衡常數(shù)才變，到底如何變，還要看反應(yīng)的熱效應(yīng)；

解答 解：①未平衡時(shí)是個(gè)變量，現(xiàn)在不變說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了，
A．未平衡CO₂的體積分?jǐn)?shù)是個(gè)變化的量，現(xiàn)在混合氣體CO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明已經(jīng)平衡了，故A正確；
B．未平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是個(gè)變化的量，現(xiàn)在不隨時(shí)間的變化而變化，說明已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，向正方向，同時(shí)生成0.4mol H₂O，也向正方向，不能反映正逆反應(yīng)之間的關(guān)系，故C錯誤；
D．反應(yīng)中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變，不能說明各自的量不再隨時(shí)間的變化而變化，故C錯誤；
故選AB，
故答案為：AB；
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
初始（mol/L） 1        1.5        0        0
變化（mol/L） 0.25     0.75      0.25    0.25
平衡（mol/L） 0.75     0.75     0.25     0.25
所以 K=$\frac{0.25×0.25}{0.75×0.7{5}^{3}}$=0.20，
而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只有通過改變溫度來改變平衡常數(shù)，正反應(yīng)量放熱反應(yīng)，降低溫度，K值變大，變化為1，
故答案為：0.20；C；

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識，學(xué)生要學(xué)會三行式在解題中的應(yīng)用，綜合性強(qiáng)，主要是平衡移動原理的分析，題目難度中等．