在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應(yīng)：
A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體共3.4moL，生成0.4moLC， 則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（   ）
A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比A︰B︰C=2︰11︰4
B．x值等于4
C．A的轉(zhuǎn)化率為20%
D．平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率為0.04moL／（L·min）
A

試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體為3.4moL，生成0.4moLC， 所以消耗的A為0.2mol，消耗的B為3-[3.4-(1-0.2+0.4)]=0.8，根據(jù)=，所以x為4故B正確；A的轉(zhuǎn)化率=0.2/1×100%=20%，故C正確；平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率=0.8/10/2=0.04moL／（L·min），故D正確；平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.8mol，B的物質(zhì)的量為3.4-(1-0.2+0.4)=2.2mol，所以平衡時(shí)物質(zhì)的量之比A︰B︰C=0.8：2.2：0.4=4：11：2，故A不正確，為本題的答案。
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的知識點(diǎn)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題涉及了化學(xué)平衡的計(jì)算，難度適中。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2   N2O4,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時(shí)，再通入1molNO2,待新平衡建立時(shí)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,  a與b比較                                         
A．a(chǎn)>bB．b>aC．a(chǎn)=bD．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一化學(xué)平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）
A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．正、逆反應(yīng)速率D．體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（   ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題：

圖一
（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

圖二
①           kJ ，②            kJ
（3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，發(fā)達(dá)國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______；
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO的同時(shí)生成2n mol H2
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在第4 min時(shí)候達(dá)到其限度，此時(shí)容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為3︰5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度
c(CO)(mol/L)
C(H2 )(mol/L)
c(CH3OH)(mol/L)
起始
0.200
0.300
0.000
第4 min
a
b
c
則b=__________________
（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
A．0.20 mol·L－1B．0.12 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1D．0.08 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得 c(H2)= 0.0080mol/L
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol 的氣態(tài)混合物，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定條件下開始反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，將生成2 mol NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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