Question

8．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• B． 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
• C． CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中C（OH^-）減小
• D． Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH 減小

Answer 1

分析 A．依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0解答；
B．依據(jù)原電池原理解答；
C．醋酸加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大；
D．碳酸鈉溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，二者反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，溶液的pH增大．

解答 解：A．反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）氣體系數(shù)減小，△S＜0，而反應能否自發(fā)進行即△H-T△S＜0，所以，一定滿足△H＜0，故A正確；
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；
C．醋酸加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，二者反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題為綜合題，考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)、電解的應用、電離平衡移動影響因素、鹽類水解，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)平衡移動影響因素以及平衡移動的方向的判斷．