精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O2?2SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是（　�。�
A．升高溫度B．增大壓強C．減小反應物濃度D．增大反應物濃度

分析 增大壓強或者增大反應物濃度，可使活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，升高溫度或加入催化劑可增大反應物中的活化分子百分數(shù)．

解答 解：升高溫度可提高反應物中的活化分子百分數(shù)，但增大壓強、壓縮使容器體積變小、增大反應物濃度只增大活化分子的濃度，不改變活化分子百分數(shù)，
故選A．

點評 本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意影響化學反應速率的因素以及影響的本質原因是對活化分子的濃度或百分數(shù)的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加Fe（s）的量B．將容器的體積縮小一半
C．升高溫度D．通入水蒸氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解．
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，副產品主要成分的化學式為FeSO4
（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動，生成H2TiO3
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內部結構緊密），如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式為TiO2 +4e-=Ti+2O2-
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol•L-1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是1.50mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內含有4個質子
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內含有3個中子
D．${\;}_{2}^{4}$He最外層電子數(shù)為2，具有較強金屬性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．把1mol X和1mol Y混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應  2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末X的物質的量為0.2mol，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/（L•min）
請回答：
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率
（2）n值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中C（OH-）減小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量（“吸收能量”或“釋放能量”），形成化學鍵要釋放能量（“吸收能量”或“釋放能量”）．當反應物的總能量高于生成物時，該反應為放熱（“吸熱”或“放熱”） 反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是C、D．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為化學能轉化為熱能；乙為化學能轉化為電能．
（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：Cu2++2e-=Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．NaNO3B．MgOC．C2H6D．CO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案