Question

13．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：下列描述正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（L•s）
• B． 反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
• C． 反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
• D． 在前10 s內(nèi)用X、Y、Z表示的反應(yīng)速率數(shù)值相等

Answer 1

分析 根據(jù)圖象的曲線(xiàn)變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答 解：A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了$\frac{1.2mol-0.41mol}{2L}$=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}$×100%=79%，故C正確；
D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，所以在前10 s內(nèi)用X、Y、Z表示的反應(yīng)速率數(shù)值不相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線(xiàn)，把握相關(guān)物理量的計(jì)算．