【題目】科學家艾哈邁德·澤維爾使“運用激光技術(shù)觀測化學反應(yīng)時原子的運動”成為可能。澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當激光脈沖照射NaI時，Na+和I—兩核間距在10～15(埃，1=1×10-10m)，呈現(xiàn)離子鍵；當兩核靠近約2.8時，呈現(xiàn)共價鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是(　　)

A. NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物

B. 共價鍵和離子鍵沒有明顯的界限

C. NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵

D. 離子晶體可能含有共價鍵

【答案】B

【解析】

A．NaI晶體是離子化合物，如改變離子的核間距，可能為共價化合物，但為純凈物，不是混合物，故A錯誤。

B．當激光脈沖照射NaI時，Na+和I—兩核間距在10～15，呈現(xiàn)離子鍵；當兩核靠近約2.8時，呈現(xiàn)共價鍵，由此可知共價鍵和離子鍵沒有嚴格的界限，故B正確；

C．NaI晶體中當Na+和I—兩核間距在10～15，呈現(xiàn)離子鍵；當兩核靠近約2.8時，呈現(xiàn)共價鍵，但不存在既有離子鍵，又有共價鍵的情形，故C錯誤；

D．NaOH晶體中就有離子鍵和共價鍵，但不是澤維爾的研究成果，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)該實驗常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。

(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： ______________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣()在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右迅速分解。實驗室制備反應(yīng)：，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.長頸漏斗可以起到防倒吸的作用

B.甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣

C.冰水混合物的主要作用是防止生成的過氧化鈣受熱分解

D.反應(yīng)過程中不斷中和和過氧化氫生成的，促進反應(yīng)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制銀氨溶液操作如圖所示，下列說法錯誤的是( )

已知：，

A.制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗

B.中含有個鍵

C.銀氨溶液不能長期存放，需要現(xiàn)用現(xiàn)配

D.固體可溶于氨水得到銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：①__________，②__________，

（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有______________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；

（3）用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

①應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：__________。

②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要__________(填儀器名稱)。

③根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

A．Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)

C．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

D．容量瓶未經(jīng)干燥使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有___________(填字母)

④裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

C. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為_________；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點位置，則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為_____，該晶體中，原子之間的作用力是________；

（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應(yīng)為_____________。

（3）CuSO4晶體的構(gòu)成微粒是____和____，微粒間的作用力是_______，該晶體屬于____晶體；

（4）SO42－中S以sp3雜化，SO42－的立體構(gòu)型是__________________________；

（5）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的NOx，保護臭氧層，是環(huán)境保護的重要課題。

(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進行；

①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)

第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應(yīng)中生成，然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示：

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol

反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。

反應(yīng)2：熱化學方程式為____________________________。

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應(yīng)；

NOx的去除率=1－×100%

①在0.3－0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應(yīng)達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。

③若=0.8，反應(yīng)達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是H2 和Cl2 反應(yīng)生成HCl的能量變化示意圖，由圖可知（　�。�

A. 反應(yīng)物的能量總和小于生成物的能量

B. 生成1molHCl（g）需吸收92.3kJ的能量

C. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJmol﹣1

D. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ

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