【題目】銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)元素金(Au)處于周期表中的第6周期,與Cu同族,金原子最外層電子排布式為_________;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中銅原子處于面心,金原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為_____,該晶體中,原子之間的作用力是________;
(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_____________。
(3)CuSO4晶體的構(gòu)成微粒是____和____,微粒間的作用力是_______,該晶體屬于____晶體;
(4)SO42-中S以sp3雜化,SO42-的立體構(gòu)型是__________________________;
(5)CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是____________。
【答案】6s1 3∶1 金屬鍵 Cu3AuH8 Cu2+ SO42- 離子鍵 離子 正四面體形 白色CuSO4粉末和水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O晶體
【解析】
(1)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,則最外層電子數(shù)為1,以此判斷電子排布式,利用均攤法計(jì)算晶胞;
(2)結(jié)合(1)的分析和CaF2的結(jié)構(gòu)解答;
(3)CuSO4為離子化合物;
(4)SO42-中S以sp3雜化,沒(méi)有孤電子對(duì),據(jù)此判斷SO42-的立體構(gòu)型;
(5)無(wú)水硫酸銅是白色的,CuSO45H2O是藍(lán)色的,顯示水合銅離子特征藍(lán)色,據(jù)此分析解答。
(1)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,則最外層電子數(shù)為1,則最外層電子排布式為6s1。在晶胞中Cu原子處于面心,N(Cu)=6×=3,Au原子處于頂點(diǎn)位置,N(Au)=8×=1,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1,為金屬晶體,原子間的作用力為金屬鍵;故答案為:6s1;3∶1;金屬鍵;
(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相同,如圖,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中,則H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部,則應(yīng)含有8個(gè)H,則化學(xué)式為Cu3AuH8,故答案為:Cu3AuH8;
(3)CuSO4為離子化合物,晶體的構(gòu)成微粒是Cu2+和SO42-,微粒間的作用力是離子鍵,該晶體屬于離子晶體,故答案為:Cu2+;SO42-;離子鍵;離子;
(4)SO42-中S以sp3雜化,沒(méi)有孤電子對(duì),SO42-的立體構(gòu)型是正四面體形,故答案為:正四面體形;
(5)白色無(wú)水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO45H2O,顯示水合銅離子特征藍(lán)色,故答案為:白色無(wú)水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO45H2O晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素原子序數(shù)之和為35,且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說(shuō)法正確的是
A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性
B. 甲是堿性氧化物,乙是酸性氧化物
C. 甲、乙可能都有漂白性,其漂白原理相同
D. 丙的水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置,溶液可能會(huì)變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下:
+Br2+HBr
已知:(1)間溴苯甲醛溫度過(guò)高時(shí)易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)見(jiàn)下表:
物質(zhì) | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 間溴苯甲醛 |
沸點(diǎn)/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
步驟1:將一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示),緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的足量液溴,控溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10% NaHCO3溶液洗滌。
步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無(wú)水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過(guò)濾出MgSO4nH2O晶體。
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)層,收集相應(yīng)餾分。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_______,錐形瓶中應(yīng)為_______(填化學(xué)式)溶液。
(2)步驟1反應(yīng)過(guò)程中,為提高原料利用率,適宜的溫度范圍為(填序號(hào))_________。
A >229℃ B 58.8℃~179℃ C <58.8℃
(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌,是為了除去溶于有機(jī)層的________(填化學(xué)式)。
(4)步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是_______。
(5)步驟4中采用減壓蒸餾,是為了防止_______。
(6)若實(shí)驗(yàn)中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為___。
(7) 是一種重要的醫(yī)藥中間體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成這種中間體。(其他原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明必要的反應(yīng)條件)。_______
例如:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家艾哈邁德·澤維爾使“運(yùn)用激光技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)原子的運(yùn)動(dòng)”成為可能。澤維爾研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)激光脈沖照射NaI時(shí),Na+和I—兩核間距在10~15(埃,1=1×10-10m),呈現(xiàn)離子鍵;當(dāng)兩核靠近約2.8時(shí),呈現(xiàn)共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是( )
A. NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物
B. 共價(jià)鍵和離子鍵沒(méi)有明顯的界限
C. NaI晶體中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
D. 離子晶體可能含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L
②0.5 mol H2所占體積為11.2 L
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積為22.4 L
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol-1
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同
A. ①③⑤B. ④⑥C. ②④⑥D. ①④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)5.4 g H2O的物質(zhì)的量是_____,含有_________個(gè)水分子(用NA表示),含有____mol H。
(2)11.2L NH3(標(biāo)況)約含_____ mol氫原子,_____ g的氮原子。
(3)6.02×1022個(gè)OH 的質(zhì)量為____,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_____,含有電子的物質(zhì)的量為__ 。
(4)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為________。
(5)物質(zhì)的量相同的CO2和O2,其所含原子數(shù)目之比為_____,所含氧原子數(shù)目之比為______;質(zhì)量相同的CO2和O2,其物質(zhì)的量之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑大。Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Y>Z
C. Y單質(zhì)具有殺菌能力,Y與W可形成化合物WY2
D. W元素和氫元素形成的化合物可與Z單質(zhì)反應(yīng),但不能與Z的氫化物反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( )
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小
③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取0.92 g由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A,在足量氧氣中完全燃燒,若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加2.84 g;若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,濃硫酸質(zhì)量增加1.08 g;已知:A的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23。
(1)A的分子式是_____;
(2)A的1H核磁共振譜圖如圖所示,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____;它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
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