Question

14．下列各項中，各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

• A． 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 1.0 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH^-）
• C． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到PH=6的酸性溶液：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=10^-6 mol•L^-1
• D． 物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）2Fe（SO₄）₂、③NH₄HSO₄溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＞①＞③

Answer 1

分析 A．二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液的酸堿性取決于HA^-的水解與電離程度大�。�
B．碳酸鈉溶液中，氫氧根離子來自碳酸根離子的水解和水的電離，則c（HCO₃^-）＜c（OH^-）；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．物質(zhì)的量濃度相等的銨鹽溶液中，銨根離子的濃度與其化學(xué)式中銨根離子的系數(shù)及銨根離子的水解程度有關(guān)，銨根離子的系數(shù)越大、水解程度越小，則銨根離子的濃度越大．

解答 解：A．NaHA溶液的酸堿性取決于HA^-的水解與電離程度，當(dāng)HA^-的水解大于其電離程度時，溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B.1.0 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，由于氫氧根離子來自碳酸根離子的水解和水的電離，則c（HCO₃^-）＜c（OH^-），所以正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到pH=6的酸性溶液，該溶液中氫離子濃度為10^-6mol•L^-1，氫氧根離子濃度為10^-8mol•L^-1，根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol•L^-1-10^-8mol•L^-1=9.9×10^-7mol•L^-1，故C錯誤；
D．等溫、等物質(zhì)的量濃度的銨鹽溶液中，①②中銨根離子濃度大于③，②中亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以②中銨根離子濃度大于①，所以這3種溶液中銨根離子濃度大小順序：②＞①＞③，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒、鹽類的水解及其影響等知識點來分析，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．