13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．過量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2 NH4++SO32-+H2O
B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．酸雨久置pH變小：2H2SO3+O2═4H++2 SO42-

分析 A．反應生成亞硫酸氫銨；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，HBr為強酸；
C．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
D．反應生成硫酸，酸性增強．

解答 解：A．過量的SO2通入氨水中的離子反應為SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-，故A錯誤；
B．SO2通入溴水中的離子反應為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故B錯誤；
C．少量SO2通入漂白粉溶液中的離子反應為SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．酸雨久置pH變小的離子反應為2H2SO3+O2═4H++2SO42-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．NaNO3溶液
E．CuSO4粉末
你認為可行的是（填編號）AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積變化），通電一段時間后，若向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移電子的物質的量為0.4 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
C．甲基的電子式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，然后再滴加過量的稀鹽酸，則溶液中離子數(shù)目保持不變的是（　�。�
A．Al3+B．NH4+C．Fe3+D．Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．提純含有少量Ba（NO3）2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為（　�。�
A．加入過量Na2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B．加入過量K2SO4溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C．加入過量K2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量鹽酸
D．加入過量K2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下操作或實驗裝置不能用于分離物質的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應　
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應　
③增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多　
④有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大　
⑤化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程　
⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應速率．
A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各項中，各微粒的濃度關系一定正確的是（　�。�
A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）＞c（OH-）
B．1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到PH=6的酸性溶液：c（CH3COO-）-c（Na+）=10-6 mol•L-1
D．物質的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2Fe（SO4）2、③NH4HSO4溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＞①＞③

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