氯化鈉是一種重要的化工原料．下列表述中正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式為
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B．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉
C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7
D．由NaCl制備純堿時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
A、氯化鈉是鈉離子和氯離子間通過離子鍵形成的離子化合物，電子式為
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，故A錯誤；
B、電解熔融氯化鈉時，陰極上是鈉離子得電子獲得金屬鈉的過程，陽極上是氯離子失電子獲得氯氣的過程，可得到氯氣和金屬鈉，故B正確；
C、23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)是11+17=28，中子數(shù)是（23-11）+（37-17）=32，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比=28：32=7：8，故C錯誤；
D、NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為
 
．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點：NiO
 
FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教網(wǎng)
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法不正確的是
 
．（填標號）
A．該復(fù)合物中存在化學健類型只有離子鍵、配位鍵
B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一化學與技術(shù)]鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國化學家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復(fù)鹽，獲得了金屬鋁單質(zhì)．1886年，美國人豪爾和法國人海郎特，分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)．工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如圖所示：
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試回答下列問題：
（1）操作I是一種重要的混合物分離方法，實驗室進行該項操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 
．
（2）經(jīng)分析不溶物A的主要成分為
 
．
（3）工業(yè)上電解煉鋁的化學方程式為
 
，若電路中通過1mol電子，可以得到鋁
 
g．
（4）操作Ⅱ中生成不溶物B的離子方程式是
 
．
（5）為了提高綜合經(jīng)濟效益，實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
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①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)；
②寫出③的化學方程式（該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中稱為苛化法）
 
．
（6）科學研究表明，人體過量攝入鋁元素會嚴重危害身體健康．請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量攝入的措施：
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是中學化學某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是一種常見的液態(tài)化合物, C、D、G、H、K是單質(zhì)，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，請按要求作答：

（1）寫出化合物J的電子式：_______________。

（2）G3+比G2+的穩(wěn)定性的原因         ，組成D、H、K三種元素的第一電離能由大到小的順序為      （寫元素符號）。A分子中心原子的雜化方式為      ，A可與Cu2+形成天藍色的物質(zhì)，畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖                ，寫出一種與化合物I 為等電子體關(guān)系的陰離子         

（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _________mol（保留2位有效數(shù)字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I，吸收了1316 J的能量，寫出此反應(yīng)的熱化學方程式：_________________________。

（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負極的電極反應(yīng)為：___________。

②若用此電池電解300mL 5mol／L的氯化鈉溶液一段時間，兩極均收集到標準狀況下3.36L氣體，此時溶液的pH為_________（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）。

③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4.48L（標準狀況），此時溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序為：_______________________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+l價的銅和+l價的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag(NH3)2+、AgCl2-、Cu(CN)2-等，含銅最豐富的自然資  源是黃銅礦(CuFeS2)。

(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)  變?yōu)殂~，完成下列2個化學方程式：

①CuFeS2+O2一Cu2S+Fe3O4+SO2

②Cu2S+O2一

(2)但是，這種方法的缺點是副產(chǎn)物SO2會導致大氣的污染，同時要消耗大量的熱能。

 現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，其步驟是：

①用FeCl3、CuCl2的混合液處理富銅礦砂，使CuFeS2中的Cu轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的氯化物A，硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱騿钨|(zhì)沉淀

②將沉淀分離出來，用氯化鈉溶液處理所得的沉淀物，使A溶解變成化合物B，從而和硫單質(zhì)分離；

⑨控制條件使B在溶液中通過歧化反應(yīng)生成銅，母液中的一種成分可以在處理銅礦砂時循環(huán)使用，指出A、B各是什么物質(zhì)，寫出①、③步中的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是中學化學某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是一種常見的液態(tài)化合物, C、D、G、H、K是單質(zhì)，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，請按要求作答：

（1）寫出化合物J的電子式：_______________。

　　 （2） G3+比G2+的穩(wěn)定性的原因　　　 ，組成D、H、K三種元素的第一電離能由大到小的順序為　　 （寫元素符號）。A分子中心原子的雜化方式為　　 ，A可與Cu2+形成天藍色的物質(zhì)，畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　 　　　　，寫出一種與化合物I 為等電子體關(guān)系的陰離子　 　　　

（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

　　 _________mol（保留2位有效數(shù)字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I，吸收了1316 J的能量，寫出此反應(yīng)的熱化學方程式：_________________________。

（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負極的電極反應(yīng)為：___________。

　 ②若用此電池電解300mL 5mol／L的氯化鈉溶液一段時間，兩極均收集到標準狀況下3.36L氣體，此時溶液的pH為_________（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）。

　 ③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4.48L（標準狀況），此時溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序為：_______________________

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