Question

2．（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ClO₂）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂．工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl₂+ClO₂^-=2ClO₂+2Cl^-．
（2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯（C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO₂）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄+C₂HCl₃═2KCl+2CO₂↑+2MnO₂+HCl．

Answer 1

分析 （1）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子；
（2）依據(jù)題干信息結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒確定產(chǎn)物，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等結(jié)合原子守恒配平寫出方程式．

解答 解：（1）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，離子方程式為：Cl₂+ClO₂^-=2ClO₂+2Cl^-；
故答案為：Cl₂+ClO₂^-=2ClO₂+2Cl^-；
（2）由題意可知：KMnO₄溶液與三氯乙烯反應(yīng)，產(chǎn)物有MnO₂，CO₂，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知其余產(chǎn)物為：KCl，HCl，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，KMnO₄→MnO₂，Mn元素由+7價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)KMnO₄分子得3個(gè)電子；C₂HCl₃→CO₂，C元素由+1價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)C₂HCl₃失去6個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄+C₂HCl₃═2KCl+2CO₂↑+2MnO₂+HCl；
故答案為：2KMnO₄+C₂HCl₃═2KCl+2CO₂↑+2MnO₂+HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題以含氯化合物為載體考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意抓住題干信息，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，題目難度中等．