Question

11．已知X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�

• A． Y的能量一定低于N
• B． X、Y的能量總和高于M、N的能量總和
• C． 因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱才能發(fā)生
• D． 斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量

Answer 1

分析 X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物中總能量小于生成物中總能量，且焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，以此來解答．

解答 解：A．X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物中總能量小于生成物中總能量，則X、Y的能量總和低于M、N的能量總和，故A錯誤；
B．吸熱反應(yīng)，X、Y的能量總和低于M、N的能量總和，故B錯誤；
C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不一定需要加熱，如氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)，為常溫下發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，則斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與鍵能或總能量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，題目難度不大．