Question

1．從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解．
（1）兩極分別放出H₂和O₂時，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是HNO₃（H₂SO₄或Ba（NO₃）₂）（只寫一種即可，下同）；
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是CuSO₄（AgNO₃或Cu（NO₃）₂）；
（3）兩極分別放出氣體，氣體體積為1﹕1（同溫同壓），電解質(zhì)的化學(xué)式可能是HCl或BaCl₂．

Answer 1

分析 陰極上陽離子放電順序為Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，陽極上陰離子放電順序為Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）當(dāng)陰極放出H₂，陽極放出O₂時，則溶液中的電解質(zhì)不放電，根據(jù)離子的放電順序分析；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，則金屬離子為Cu²⁺或Ag⁺，陽極放出O₂時，陰離子為SO₄^2-或NO₃^-；
（3）當(dāng)陰極放出H₂，則陰極為H⁺放電，陽極放出Cl₂陰離子為Cl^-放電，此時兩極分別放出氣體，且體積比為1：1．

解答 解：陰極上陽離子放電順序為Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，陽極上陰離子放電順序為Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）當(dāng)陰極放出H₂，陽極放出O₂時，則溶液中的電解質(zhì)不放電，溶液中陽離子為H⁺，陰離子為SO₄^2-或NO₃^-，所以電解質(zhì)是HNO₃、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂中的任意一種，但不能是BaSO₄．
故答案為：HNO₃、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，則金屬離子為Cu²⁺或Ag⁺，陽極放出O₂時，陰離子為SO₄^2-或NO₃^-；所以電解質(zhì)是CuSO₄或AgNO₃或Cu（NO₃）₂中的任意一種，
故答案為：CuSO₄、AgNO₃、Cu（NO₃）₂；
（3）當(dāng)陰極放出H₂，則陰極為H⁺放電溶液中的陽離子為H⁺，陽極放出Cl₂陰離子為Cl^-放電，所以電解質(zhì)為HCl、BaCl₂中的任意一種，
故答案為：HCl或BaCl₂．

點評 本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．