19．實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm-3，求此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

分析 根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.20g/cm-3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{1000×1.20×36.5%}{36.5}$mol/L=12mol/L，
答：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度12 mol/l．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)室用濃度為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制500ml1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出配制過(guò)程）
實(shí)驗(yàn)步驟為：
（1）計(jì)算（寫(xiě)出過(guò)程）27.2mL
（2）量取
（3）稀釋
（4）移液
（5）洗滌
（6）定容
（2）所需儀器為：50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于儀器使用和操作說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時(shí)，給蒸發(fā)皿內(nèi)液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)容器的$\frac{2}{3}$
B．蒸餾操作時(shí)，冷凝管中進(jìn)冷凝水應(yīng)是“上進(jìn)下出”
C．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來(lái)制造耐火坩堝等實(shí)驗(yàn)儀器
B．一般合金的硬度大于它的純金屬成分，合金的熔點(diǎn)低于它的成分金屬
C．碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末
D．Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，俗稱(chēng)磁性氧化鐵，常用于制作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．食用明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，具有很高的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，溶于水形成膠體．而工業(yè)明膠中往往含有 超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害．  
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是+2價(jià)．  
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫(xiě)成FeO•Cr2O3 ．  
（3）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
c．分散質(zhì)微�？赏ㄟ^(guò)濾紙  
（4）已知膠體的分散質(zhì)微粒不能透過(guò)半透膜，但小分子或離子能透過(guò)半透膜．現(xiàn)將10mL明膠的水溶液與5mL NaBr溶液混合后裝入半透膜袋內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中．若要求只檢驗(yàn)一種離子，就能證明Na+、Br-透過(guò)半透膜，寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法：取燒杯中的少量液體，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，即證明Na+、Br-已透過(guò)半透膜；
（5）鉻的化合價(jià)除了+3和+6價(jià)外，還有0，+2，+4和+5價(jià)等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．
回答下列問(wèn)題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）（2）銅與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)．
（4）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫(huà)“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在下列物質(zhì)中：①NaOH  ②Na2S  ③SiC  ④C2H2⑤Na2O2⑥（NH4）2S
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是②；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是①、⑥；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是⑥；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是⑤；
（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是④；
（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．明礬中鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)的吸附作用而常用于凈水
B．地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱(chēng)為“海洋元素”
C．目前加碘鹽中添加的含碘物質(zhì)是KI，可用氯水和淀粉溶液鑒定食鹽是否加碘
D．為減少污染、提高燃燒效率，可將煤氣化或液化獲得清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和CO的混合氣全通過(guò)足量的Na2O2粉末，在相同狀況下，氣體體積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為（　�。�
A．4LB．8LC．12LD．16L

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