【題目】銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題:
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
(2)CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是_______;
(3)SO42-的立體構(gòu)型是________,其中S原子的雜化軌道類型是_______;
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子最外層電子排布式為______;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______;該晶體中,原子之間的作用力是________;
(5)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________。
【答案】(10分)(1)Cu+2 H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O;
(2)白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4·5 H2O,顯示水合銅離子特征藍(lán)色;
(3)正四面體,sp3;(4)6s1; 3:1;金屬鍵;(5)H8AuCu3
【解析】(1)Cu+2 H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O;
(2)白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4·5 H2O,顯示水合銅離子特征藍(lán)色;
(3)正四面體,sp3;(4)類比銅原子最外層得:6s1;在晶胞中Cu原子處于面心,6×1/2=3,Au原子處于頂點(diǎn)位置,8×1/8=1,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1;金屬鍵;(5)類比CaF2的晶胞圖,Ca2+占據(jù)頂點(diǎn)和面心,晶胞內(nèi)填充4個(gè)F-,類比一下,Cu占據(jù)面心,Au占據(jù)頂點(diǎn),那H2只能占據(jù)晶胞內(nèi)部的空間了,一個(gè)H2分子相當(dāng)于一個(gè)F-,這樣看來一個(gè)晶胞分?jǐn)傄粋(gè)Au原子,3個(gè)Cu原子,4個(gè)H2分子,所以化學(xué)式為AuCu3(H2)4,就是答案上的H8AuCu3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯磺酰氰酯(結(jié)構(gòu)簡式為)是一種多用途的有機(jī)合成試劑,在HClO4-NaClO4介質(zhì)中, K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。
(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____________________。
(2)氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________, 1個(gè)氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________,氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
(3)ClO4-的空間構(gòu)型為__________________。
(4)一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心,每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用,則該化合物的化學(xué)式為________________。
(5)電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示,其晶胞參數(shù)分別為a、b、c,且a=b,c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3,[C≡C]2-中鍵長為120pm,則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______pm。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6×1023)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法不正確的是
A. 常溫下,水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級為10-4
B. 當(dāng)溶液是中性時(shí),溶液的總體積大于20mL
C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D. 在B點(diǎn)所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有NaCl、NaOH、AgNO3三種溶液,只用一種試劑就可把它們鑒別開來,該試劑是( 。
A.FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液
C.MgCl2溶液
D.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體。潮濕環(huán)境中易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑,可溶于水)。其制備裝置及步驟如下:
①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉,200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí),把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色品體時(shí),關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到5.64g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)裝置甲中連通管a的作用是________,如何檢驗(yàn)甲裝置的氣密性是否良好?__________。
(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為________________。
(4)裝置丙的作用是________________。
(5)步驟④中進(jìn)行洗滌的操作方法為________________________________。
(6)洗滌產(chǎn)品時(shí),如何證明產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈?______________________。
(7)本實(shí)驗(yàn)中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是( )
A. 用品紅溶液檢驗(yàn)SO2
B. 用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KCl
C. 用澄清石灰水鑒別MgCl2溶液和NaHCO3溶液
D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X、Y、Z的分子式均為C7H8,結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是
A. X、Y、Z分子中碳原子均能處在同一平面上
B. X、Y、Z三種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 1molX與Z的混合物中含有3mol碳碳雙鍵
D. Y的一氯代物有4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子,現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:
(1)沉淀1的化學(xué)式為 ,生成該沉淀的離子方程式為 。
(2)若試劑B為Na2SO4溶液,則沉淀2化學(xué)式為 。
(3)若試劑B為NaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為 。
(4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
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