【題目】有NaCl、NaOH、AgNO3三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，該試劑是（　　）
A.FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液
C.MgCl2溶液
D.鹽酸

【答案】A
【解析】A．FeCl3溶液加入三種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象、生成紅褐色沉淀、白色沉淀，可鑒別，A符合題意；

B．加入Na2CO3溶液不與NaCl、NaOH溶液反應，不能鑒別，B不符合題意；

C．加入MgCl2溶液，不能鑒別NaOH和AgNO3，因二者都生成沉淀，C不符合題意；

D．鹽酸無法鑒別出NaCl、NaOH溶液，沒有明顯的現(xiàn)象，D不符合題意；

所以答案是：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）無水CoCl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。

現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O 119g。

（1）水合物中x=______；

（2）若該化合物中Co2+的配位數(shù)為6，而且經(jīng)測定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個數(shù)比為1：1，則其化學式可表示為：______

（Ⅱ）在極性分子中，正電荷中心同負電荷中心間的距離稱為偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

（3）治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0。

①試在方框中畫出兩種異構體的構型圖：_________；___________________

②該化合物的兩種異構體在水中溶解度較大的是___________________（填“棕黃色者”或“淡黃色者”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】9.03×1023個CH4中，含____mol碳原子，____mol氫原子，____mol質(zhì)子，____mol電子。與____個NH3含有相同數(shù)目的氫原子。標準狀況下CH4所占的體積為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C.KOH和NH3H2O都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單元。

(1)在該物質(zhì)的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__________個、__________個。

(2)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結構如圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝1×10－9 m)，則該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為___________；

（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；

（3）SO42-的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液

B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－＝LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 15g乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

B. 常溫常壓下，7g乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NA

C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NA

D. 25℃時，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）CO2的摩爾質(zhì)量為_________，3.01×1023個CO2的質(zhì)量為_________，在標準狀況下其體積為_________；

（2）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸_________mL（保留兩位有效數(shù)字）；

（3）已知離子反應：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推斷：n=_________，R元素在RO3n﹣中的化合價是_________。

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