17．金屬的腐蝕除化學(xué)腐蝕和普通的電化學(xué)腐蝕外，還有“氧濃差腐蝕”，如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同，在氧濃度低的部位是原電池的負(fù)極．下列說法正確的是（　�。�
A．純鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3﹢
C．海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用
D．在圖示氧濃差腐蝕中，M極處發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 A．純鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，不能形成原電池；
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極Fe失電子生成亞鐵離子；
C．Fe、Cu構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極；
D．M處氧氣的濃度大，為原電池的正極．

解答 解：A．純鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，沒有正極材料，不能形成原電池，所以發(fā)生的是化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極Fe失電子生成亞鐵離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2﹢，故B錯(cuò)誤；
C．Fe、Cu構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子被腐蝕，所以海輪在浸水部位鑲一些銅錠不能起到抗腐蝕作用，故C錯(cuò)誤；
D．M處氧氣的濃度大，為原電池的正極，則正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則M極處發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池，明確工作原理及金屬的腐蝕和防護(hù)即可解答，題目難度中等，注意把握題目中所給的信息．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．簡答題：
（1）NH4Cl溶液呈酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O≒NH3．H2O+H+．
（2）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，其中玻璃筒內(nèi)盛裝Al2（SO4）3溶液，使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）NaHSO3溶液呈酸性性，原因HSO3-的電離程度大于水解程度．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+．
已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，
a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示NaOH溶液，E表示氫氣．
②陽極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有部分短周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Y其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性
Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等
A、B、D三種單質(zhì)（分別由X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）．其中丁是一種高能燃料，一個(gè)分子含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同．

請(qǐng)回答：
（1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)B的電子式．
（3）丙中所含的化學(xué)鍵類型有b（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵      b．極性共價(jià)鍵       c．非極性共價(jià)鍵
（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（5）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．該化學(xué)方程式為4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
D．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通過Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．將1molCl2通入水中，則 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
C．2.24L的CH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為3：2；當(dāng)有4mol NH3被氧化時(shí)，生成的還原產(chǎn)物為642 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．80克Cu和Cu2O的混合物完全溶于適量的濃硝酸，共收集到31.36L氣體（N0與NO2的混合氣體），向收集到的氣體中通人11.2L氧氣恰好能完全溶于水（氣體體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.4molB．2.4molC．3.8molD．5.2mol

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