Question

8．簡答題：
（1）NH₄Cl溶液呈酸性，用離子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O≒NH₃．H₂O+H⁺．
（2）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，其中玻璃筒內(nèi)盛裝Al₂（SO₄）₃溶液，使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）NaHSO₃溶液呈酸性性，原因HSO₃^-的電離程度大于水解程度．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺．
已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
（2）Al₂（SO₄）₃水解顯酸性，不能放在鐵桶中；碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
（3）NaHSO₃既水解又電離，以電離為主；
（4）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀．

解答 解；（1）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）Al₂（SO₄）₃水解顯酸性，不能放在鐵筒中，所以玻璃筒內(nèi)盛裝Al₂（SO₄）₃；碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al₂（SO₄）₃；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）NaHSO₃既水解又電離，HSO₃^-的電離程度大于水解程度，電離顯酸性，所以溶液顯酸性；
故答案為：酸性；HSO₃^-的電離程度大于水解程度；
（4）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點評 本題考查鹽類水解的分析判斷、Ksp的計算，根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．．