7．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、熄滅酒精燈時，應(yīng)用燈帽蓋滅；
B、聞氣體氣味時，應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動；
C、試管加熱應(yīng)用試管夾夾持或固定在鐵架臺上；
D、向試管內(nèi)滴加液體時要注意垂直并懸空．

解答 解：A、熄滅酒精燈時，應(yīng)用燈帽蓋滅，不能用嘴吹，故A正確；
B、聞氣體氣味時，應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動，讓少量的氣體飄入鼻孔，故B正確；
C、試管加熱應(yīng)用試管夾夾持或固定在鐵架臺上，且試管內(nèi)液體的量不能超過三分之一，故C錯誤；
D、向試管內(nèi)滴加液體時要注意垂直并懸空，不能深入試管內(nèi)部，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意加強(qiáng)平視實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時KNO3的過飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1鹽酸溶液得到的滴定曲線
D．圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的鐵釘與濃硫酸加熱時，觀察到鐵釘完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水．請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中肯定含有SO2氣體．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié) 論
驗(yàn)證猜想Ⅰ步驟①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中溶液紫紅色褪去含有Fe2+
步驟②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色含有Fe3+
驗(yàn)證猜想Ⅱ將所得氣體通入如下裝置甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體含有兩種或以上氣體
【問題討論】
（1）有同學(xué)提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，試問是否可行不正確（填：“正確”或“不正確”）并說明原因若溶液中含有Fe3+則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+

（2）有同學(xué)提出：試管中氣體可能是H2和Q氣體，為此重新設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖1（圖中夾持儀器省略）．
①認(rèn)為含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
②為確認(rèn)Q的存在，則M中盛放的試劑為澄清的石灰水，并將裝置M添加于C（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③裝置圖2中D、E、F組合的作用是確認(rèn)是否有H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)取一定量Fe 與Al 的混合物與一定量極稀的硝酸充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物僅NH4NO3一種．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC 段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）在圖中DE 段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）點(diǎn)B 與A 點(diǎn)沉淀物質(zhì)的量的差值為0.008mol．
（4）C 點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①抑制Fe3+的水解；②提高鐵的浸出率．
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時FeS2 被氧化為SO42-該反應(yīng)的離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS2 的量．實(shí)驗(yàn)步驟為：
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍微過量的SnCl2 再加HgCl2 除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①加入稍微過量的SnCl2的目的是：確保Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+．
②若不加HgCl2，則測定的Fe3+ 量偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）①濾液中含有少量Fe3+，試寫出產(chǎn)生Fe3+的離子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②已知部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時，溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體．請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；
b．滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8；
c．分離，洗滌；    d．灼燒，研磨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等．
已知：①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解．
②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）“反應(yīng)l”需要鼓入空氣，空氣的作用是稀釋ClO2以防爆炸
（2）“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解．
結(jié)晶后需要對晶體洗滌，為了減少溶解損失，可以用冰水或酒精洗滌晶體．
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4．
（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2•3H2O），對粗產(chǎn)品必須進(jìn)行的操作名稱是重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣．請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布簡式1s22s22p63d104s24p1．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料．同數(shù)原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是N原子和B原子的半徑比硅原子小，B-N鍵長比Si-Si短．
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是sp2，SiF4微粒的空間構(gòu)型是正四面體．又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力，試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4-，后者卻是生成SiF${\;}_{6}^{2-}$：B原子最外電子層為L層，無d軌道；而Si原子最外層為N層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．金屬的腐蝕除化學(xué)腐蝕和普通的電化學(xué)腐蝕外，還有“氧濃差腐蝕”，如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同，在氧濃度低的部位是原電池的負(fù)極．下列說法正確的是（　�。�
A．純鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕
B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3﹢
C．海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用
D．在圖示氧濃差腐蝕中，M極處發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-

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同步練習(xí)冊答案