6．下列屬于水解離子方程式且正確的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3+H2O?NH4++OH-
C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

分析 弱酸根離子或弱堿離子結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子的反應(yīng)為水解反應(yīng)，水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．為電離方程式，水解反應(yīng)為HCO3-+H2O?H2CO3+2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．不屬于水解反應(yīng)，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；
C．水解分步進(jìn)行，以第一步為主，應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+為水解反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全都轉(zhuǎn)化為熱能
D．已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在2L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
（3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K398498
平衡常數(shù)KK1K2
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”“=”或“＜”）；
③NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol   N2（g）+2O2（g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol  則NH3 （g）的燃燒熱282.8kJ/mol．
（4）常溫1L0.1mol•L-1醋酸與1L0.1mol•L-1氨水反應(yīng)，放出的熱量為a kJ，寫出此離子反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）=CH3COO-（aq ）+NH4+ （aq ）+H2O（l）△H=-10akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要CaCO3、（或CaO）、NH3、H2O等原料
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有CaSO4（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，
反之則不含有CO32-．
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體54g
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是Ad
A、熔點(diǎn)較低（29℃熔化）      b、能導(dǎo)電        c、能制冷       d、無毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等
原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c（OH-）=0.01mol/L；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）2與稀鹽酸的體積比為2：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知下列三個(gè)反應(yīng)可以進(jìn)行：2W-+X2=2X-+W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．還原性：X-＞Y-
B．在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的還原性最強(qiáng)
C．氧化性：Z2＞W(wǎng)2
D．反應(yīng)2Z-+Y2=2Y-+Z2可以發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
C．水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級(jí)能源
D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D （從下列選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫
度t1℃		終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1
（ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．，工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度（230～280℃）、壓強(qiáng)（2.0～10.0MPa）和催化劑作用進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=-90.7kJ•mol-1①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-23.5kJ•mol-1②
CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=-41.2kJ•mol-1③
（1）反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的△H=-246.1kJ/mol．在密閉容器中，開始投人3molCO和3molH2并在一定條件下達(dá)到平衡．該反應(yīng)放出的熱量為小于246.1kJ，簡述理由：因?yàn)榉磻?yīng)是可逆的，不能進(jìn)行完全．
（2）二氧化碳使大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理二氧化碳是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由二氧化碳合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系如圖所示．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（b-a）kJ/mol．

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