Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H₂O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5KJ/mol
• B． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol 則稀H₂SO₄溶液和稀Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
• C． 在CO₂中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全都轉(zhuǎn)化為熱能
• D． 已知AX₃的熔點和沸點分別為一93.6℃和76℃，AX₅的熔點為167℃．室溫時AX₃與氣體X₂反應(yīng)生成1 mol AX₅，放出熱量123.8 KJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=一123.8 KJ/mol

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，中和熱為放熱反應(yīng)，中和熱為57.3 kJ/mol，生成硫酸鋇沉淀時要放熱；
C、該反應(yīng)中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分轉(zhuǎn)化為光能；
D、根據(jù)熔沸點判斷出常溫下各物質(zhì)狀態(tài)，根據(jù)生成物與放出熱量的關(guān)系，計算出反應(yīng)熱．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學(xué)方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1，但是電解水的熱化學(xué)方程式中，根據(jù)能量守恒，電能的介入會導(dǎo)致熱能減少，吸收的熱量變小，故A錯誤；
B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，中和熱為放熱反應(yīng)，中和熱為57.3 kJ/mol，但是Ba²⁺與SO₄^2-生成沉淀時放熱，所以稀硫酸與Ba（OH）₂稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱大于2×57.3 kJ/mol，故B錯誤；
C、該反應(yīng)中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分轉(zhuǎn)化為光能，故C錯誤；
D、因為AX₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點為167℃，室溫時，AX₃為液態(tài)，AX₅為固態(tài)，生成1mol AX₅，放出熱量123.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查燃燒熱和中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法．