【題目】已知一定溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.0KJ·mol-1將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3,s反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是
A.吸收18.4KJ熱量
B.放出18.4KJ熱量
C.吸收73.6KJ熱量
D.放出73.6KJ熱量
【答案】C
【解析】
試題分析:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.0KJmol-1
起始:1mol 3mol 0
轉(zhuǎn)化:0.2mol 0.6mol 0.4mol
平衡:0.8mol 2.4mol 0.4mol
放出熱量為0.2mol×92.0KJmol-1=18.4kJ,
保持恒溫恒壓,將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中與起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3,為等效平衡狀態(tài),平衡時(shí)兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同,各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同,則
2NH3(g)N2(g)+3H2(g);△H=+92.0KJmol-1
起始:2mol 0 0
轉(zhuǎn)化:1.6mol 0.8mol 2.4mol
平衡:0.4mol 0.8mol 2.4mol
吸收熱量為:1.6mol××92.0KJmol-1=73.6KJ,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 單體的質(zhì)量之和等于所生成高聚物的質(zhì)量
B. 單體為一種物質(zhì)時(shí),則單體發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)
D. 淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H10O5,但聚合度不同,彼此不是同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某恒定溫度下,向容積為1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O,發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡時(shí)生成CO2 2/3mol.若保持溫度和容積不變,向其中增加2mol H2O(g),使反應(yīng)到達(dá)新的平衡,下列說(shuō)法不正確的是
A.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5:3
B.新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20%
C.新平衡時(shí)CO的濃度是0.2 molL﹣1
D.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí),c(H2) =0.5mol·L-1,c(HI)=5mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A.36 B.30 C.25 D.20
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛,在鋰離子電池的制備中有重要的作用。用軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。
(1)反應(yīng)①中會(huì)生成一種非金屬單質(zhì),則該非金屬單質(zhì)是_________________,該反應(yīng)的還原劑是________________。(填化學(xué)式)
(2)操作X為蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌烘干。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體,主要目的是________________;
(3)Mn2O3與MnO2類似,加熱時(shí)也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列推論正確的( )
A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3
B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)
C.Si晶體是原子晶體,可推測(cè)由C所形成的晶體也是原子晶體
D.NaCl是離子化合物,可推測(cè)AlCl3也是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某位同學(xué)利用家中廢舊材料制作了一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的裝置,如圖。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( )
A.木炭棒將逐漸被腐蝕
B.電子流向?yàn)殇X質(zhì)汽水罐→導(dǎo)線→食鹽水→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線→炭棒
C.食鹽水中的Na+向炭棒移動(dòng)
D.炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下:
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
某實(shí)驗(yàn)小組做上述反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
編號(hào) | 2%CuSO4溶液的體積 | 10%NaOH溶液的體積 | 振蕩后 | pH | 加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色 |
1 | 2 mL | 3滴 | 淺藍(lán)綠色沉淀 | 5~6 | 淺藍(lán)綠色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 淺藍(lán)色沉淀 | 7~8 | 黑色沉淀 |
3 | 1 mL | 1 mL | 藍(lán)色懸濁沉淀較少 | 9~10 | 紅褐色沉淀 |
4 | b | 2 mL | 藍(lán)色懸濁沉淀較多 | 11~12 | 紅色沉淀 |
5 | 1 mL | 3 mL | 藍(lán)紫色溶液 | 12~13 | ———— |
(1)上表中a、b應(yīng)為 (填字母序號(hào))。
A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL
(2)查閱資料可知,實(shí)驗(yàn)1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫(xiě)出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;趯(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論:NaOH用量較少時(shí), 。
(3)小組同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理論依據(jù)是 。
(4)為了進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)4中紅色沉淀的成分,該小組同學(xué)查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
ⅰ.將實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。
ⅱ.向下層濁液中加入過(guò)量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
(5)小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出問(wèn)題:[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng),生成紅色沉淀?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決這一問(wèn)題,合理的實(shí)驗(yàn)步驟是 ;谏鲜鰧(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)獲得結(jié)論:乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時(shí),需控制體系的pH>10。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所作結(jié)論中,正確的是( )
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 | |
A | A、B兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu) | A、B互為同分異構(gòu)體 |
B | 質(zhì)量相同的A、B兩種有機(jī)物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水 | A、B兩有機(jī)物最簡(jiǎn)式相同 |
C | A、B兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式 | A、B互為同系物 |
D | 分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色 | A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是 |
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