Question

【題目】已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，s反應達到平衡時的熱量變化是

A．吸收18.4KJ熱量

B．放出18.4KJ熱量

C．吸收73.6KJ熱量

D．放出73.6KJ熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.0KJmol-1

起始：1mol 3mol 0

轉化：0.2mol 0.6mol 0.4mol

平衡：0.8mol 2.4mol 0.4mol

放出熱量為0.2mol×92.0KJmol-1=18.4kJ，

保持恒溫恒壓，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中與起始時在該容器中充入2mol NH3，為等效平衡狀態(tài)，平衡時兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同，各物質的含量、物質的量等都相同，則

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+92.0KJmol-1

起始：2mol 0 0

轉化：1.6mol 0.8mol 2.4mol

平衡：0.4mol 0.8mol 2.4mol

吸收熱量為：1.6mol××92.0KJmol-1=73.6KJ，故選C。