18．有關(guān)鍵能（破壞1mol共價(jià)鍵吸收的能量/kJ•mol）數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵 H-H：436  I-I：1512HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為（　�。�
A．299B．598C．587D．447

分析 2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時(shí)需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為x kJ，
化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時(shí)需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量，
即：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，
解得：x=299，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系等，題目難度中等，明確“化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時(shí)需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量”解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱與鍵能的計(jì)算關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414kJ/mol  ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．反應(yīng)：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生下列事故，處理方法正確的是（　�。�
A．鈉著火用泡沫火器撲滅
B．苯酚沾在手上，應(yīng)馬上用NaOH溶液洗
C．皮膚上沾有濃硫酸，立即用量水沖洗
D．酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）常溫下，0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．
（2）若將濃度都是0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，則混合前HCl溶液的體積小于氨水的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“無(wú)法確定”）．
（4）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是Fe2O3．
（5）NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NA
D．1L0.1mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的某一種．①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ABaCl2  CCuSO4．
（2）寫(xiě)出②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．自2009年3月起，從墨西哥、美國(guó)等國(guó)逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對(duì)．防控專家表示，含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒(méi)有污染性．
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO${\;}_{4}^{-}$、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2-→O2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將一定體積CO2氣體通入到一定濃度的NaOH溶液中，向反應(yīng)后溶液中滴加相關(guān)試劑，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．逐滴滴加鹽酸溶液，立即產(chǎn)生氣泡，則生成物只含有NaHCO3
B．逐滴滴加鹽酸溶液，開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，則生成物可能含有Na2CO3
C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則可確定CO2和NaOH反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．加入MgCl2溶液，有白色沉淀，則反應(yīng)中NaOH溶液過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．常溫下，如果取0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為107：1；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）c＞a＞b＞d．
a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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