7．將一定體積CO2氣體通入到一定濃度的NaOH溶液中，向反應(yīng)后溶液中滴加相關(guān)試劑，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．逐滴滴加鹽酸溶液，立即產(chǎn)生氣泡，則生成物只含有NaHCO3
B．逐滴滴加鹽酸溶液，開始無氣泡產(chǎn)生，則生成物可能含有Na2CO3
C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則可確定CO2和NaOH反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．加入MgCl2溶液，有白色沉淀，則反應(yīng)中NaOH溶液過量

分析 將一定體積CO2氣體通入到一定濃度的NaOH溶液中，得到的溶液可能是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，或者是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物、或者是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，根據(jù)碳酸根離子、碳酸氫根離子以及氫氧根離子的性質(zhì)來回答．

解答 解：將一定體積CO2氣體通入到一定濃度的NaOH溶液中，得到的溶液可能是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，或者是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物、或者是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物．
A、逐滴滴加鹽酸溶液，立即產(chǎn)生氣泡，則生成物只含有NaHCO3，因為含有氫氧化鈉是，鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)是優(yōu)先的，沒有氣泡，有碳酸鈉時，碳酸鈉和少量的鹽酸反應(yīng)沒有氣泡，故A正確；
B、滴滴加鹽酸溶液，開始無氣泡產(chǎn)生，則生成物可能含有Na2CO3或是NaOH中的至少一種，故B錯誤；
C、加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則可確定CO2和NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物中存在碳酸鈉，還有可能存在碳酸氫鈉，會發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O、CO2+OH-═HCO3-，故C錯誤；
D、加入MgCl2溶液，有白色沉淀，可能是產(chǎn)生的碳酸鎂沉淀，還有可能是反應(yīng)中NaOH溶液過量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生二氧化碳和氫氧化鈉之間的反應(yīng)情況，注意物質(zhì)的過量和不足引起的反應(yīng)產(chǎn)物的變化是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實
  現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO2=2CO+O2，CO可用作燃料，但CO可造成污染．有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)
  2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染，請你判斷該設(shè)計反應(yīng)是否可行并說出理由：
不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)鍵能（破壞1mol共價鍵吸收的能量/kJ•mol）數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵 H-H：436  I-I：1512HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為（　�。�
A．299B．598C．587D．447

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，丙池是電解精煉銅．
（1）甲池中盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，有紅色物質(zhì)析出的是碳棒，甲池中鐵電極上電極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+．
（2）乙池中盛有飽和NaCl溶液，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．若往乙池中滴入酚酞試液，F(xiàn)e電極（填“Fe”或“C”）附近呈現(xiàn)紅色．反應(yīng)一段時間后，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可以向溶液中通入一定量的HCl氣體．
（3）丙池中粗銅電極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)過程中，Cu2+的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．NaHS水解：HS-+H2O═S2-+H3O+
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．向AgCl的懸濁液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．小明同學(xué)在做實驗時，需用80mL 1mol/LCuSO4溶液，他準(zhǔn)備用膽礬晶體（CuSO4•5H2O）配制．
（1）小明同學(xué)在配制過程中要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶．
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是攪拌和引流；
（3）小明同學(xué)通過計算，用托盤天平稱取25.0g CuSO4•5H2O．
（4）配制好的溶液呈藍(lán)色．小明同學(xué)還想通過實驗證實溶質(zhì)中含有SO42-，他取少量配制好的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸再加入適量BaCl2溶液，若最終有白色沉淀生成，即證明有SO42-，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
（5）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無影響；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向10mL 0.1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　　）
A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ Al3+）
B．x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ SO42-）
C．x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c （ OH-）＜c （ AlO2-）
D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c （ OH-）=c （ Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去），其中說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①說明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性
B．反應(yīng)②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1時，則反應(yīng)物n（SO2）：n（NaOH）=1：2
C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)
D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某無色溶液中加人鎂粉有H2放出，該溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Mg2+、Cl-、CH3COO-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cu2+、SO42-、NO3D．NH4+、Na+、CO32-、Ba2+

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