【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用題圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。
(1)儀器A的名稱是______________,水通入A的進(jìn)口為________。(a/b)
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為__。
(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇題圖中的________;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________(酚酞/甲基橙);若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積________(填序號(hào))(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。
(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_____________________。
【答案】冷凝管(或冷凝器) b SO2+H2O2=H2SO4 ③ 酚酞 ④ 0.24 原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響
【解析】
(1)儀器為冷卻裝置,結(jié)合儀器A特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)其名稱,為了充分冷卻氣體,應(yīng)該下口進(jìn)水;
(2)根據(jù)SO2的還原性及H2O2的氧化性分析;
(3)根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中,結(jié)合滴定管的結(jié)構(gòu)判斷;根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見(jiàn)指示劑的變色范圍選用正確的指示劑;
(4)利用關(guān)系式2NaOH~H2SO4~SO2,用NaOH的物質(zhì)的量計(jì)算出SO2的質(zhì)量,再計(jì)算出該葡萄酒中的SO2含量;
(5)結(jié)合鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)的酸消耗NaOH判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。
(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知,儀器A為冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以進(jìn)水口為b;
(2)SO2具有還原性,H2O2具有氧化性,二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:SO2+H2O2=H2SO4;
(3)NaOH溶液盛在堿式滴定管中,要選擇堿式滴定管驅(qū)趕氣泡的方法裝置是使用③;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,應(yīng)該選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小,由于酚酞的變色范圍是8.2~10.0,甲基橙變色范圍是3.1~4.4,所以選擇酚酞作指示劑。若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,由于在下端尖嘴處還有一段玻璃管沒(méi)有刻度也盛有堿溶液,所以管內(nèi)液體的體積>40mL,故合理選項(xiàng)是④;
(4) 根據(jù)2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的物質(zhì)的量為n(SO2)=1/2n(NaOH)=1/2×(0.0900mol/L×0.025L)=0.001125mol,其質(zhì)量是m(SO2)=0.001125mol×64g/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:0.072g ÷0.3L=0.24g/L;
(5)鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)的鹽酸會(huì)消耗氫氧化鈉,使得反應(yīng)過(guò)程中消耗的氫氧化鈉溶液體積增大,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高;故改進(jìn)的措施為:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸,如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),排除鹽酸揮發(fā)的影響。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)等質(zhì)量的和,物質(zhì)的量之比為______,在相同條件下的體積之比為_______,原子數(shù)之比為________.
(2)同溫同壓下,相同體積的和的質(zhì)量比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中,最后產(chǎn)物的主要成分是_____________(填化學(xué)式),保存金屬鈉的方法是___________________。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B處所盛放的試劑為__________,其作用為______________。
②裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
③裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2便于O2的檢驗(yàn),吸收CO2的離子方程式是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的電池反應(yīng)為:下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí),正極的反應(yīng)式是:
B.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
C.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:
D.充電時(shí),當(dāng)有20.7gPb生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F 是六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A 元素的原子是半徑最小的原子;B 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽 X;D 與 A 同主族,且與 F 同周期;F 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 倍,A、B、D、F 這四種元素,每一種與 C 元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物.D、E、F 三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出 C 元素的名稱 C_____
(2)寫(xiě)出 C、D 兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為 1:1 的物質(zhì)的電子式為_____.
(3)可以驗(yàn)證 C 和 F 兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是(填編號(hào))_____;
①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
(4)A、C、D、F 四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為_____、_____,這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_____.
(5)A、C、F 間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_____.
(6)向含有a mol E 的氯化物的溶液中加入含b mol D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_____.
①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥(4a b)mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題:
(1)T℃時(shí),在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過(guò)濾,若測(cè)得濾液中c()=10-3 mol·L-1,則Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10-5 mol·L-1時(shí)可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(2)已知25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍(lán)色 |
25℃時(shí),在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為________。
(3)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液混合后體積的變化,請(qǐng)計(jì)算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__________________________。
②完全沉淀后,溶液的pH=________。
③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L-1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?________(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A. 2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) B. C(s)+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
C. N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) D. H2SH2+S(s)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)25℃時(shí),0.05mol/L H2SO4溶液的pH= _________
(2)某溫度下純水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)= ________;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=2.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)= _________。
(3)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液使之pH> ________
(4)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時(shí),溶液的pH________7(填>、<、=),離子反應(yīng)總方程式________________________________________向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至鋁離子剛好完全沉淀時(shí),溶液的pH________7(填>、<、=),離子反應(yīng)總方程式________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L-1、0.30mol·L-1、0.20mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是
A. 0.05mol·L-1 B. 0.20mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.40mol·L-1
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