Question

4．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、CO₂和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為（　�。�

• A． 1.4 g
• B． 2.2 g
• C． 4.4 g
• D． 在2.2～4.4 g之間

Answer 1

分析 由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到H₂O的質(zhì)量為10.8g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒計算乙醇物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算CO、CO₂的總的物質(zhì)的量，結(jié)合二者質(zhì)量之和列方程計算各自物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量．

解答 解：n（H₂O）=10.8g÷18g/mol=0.6mol，
根據(jù)H原子守恒，可知乙醇的物質(zhì)的量=$\frac{0.6mol×2}{6}$=0.2mol，
根據(jù)C原子守恒，可知CO和CO₂的總的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，
由于水的質(zhì)量為10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為：27.6g-10.8g=16.8g；
令CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4}\\{28x+44y=16.8}\end{array}\right.$
解得x=0.05，y=0.35，
所以原混合氣中CO的質(zhì)量為0.05mol×28g/mol=1.4g，
故選：A．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵是抓住化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒守恒及質(zhì)量守恒解答．