Question

19．工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．設在容積為1.0L的密閉容器中充入0.5mol N₂（g）和1.0mol H₂（g），某溫度下反應達到平衡時容器內壓強為原來的$\frac{2}{3}$，則該反應的平衡常數（　�。�

• A． 4
• B． 16
• C． 32
• D． 64

Answer 1

分析 依據化學平衡三段式列式計算，達到平衡狀態(tài)，測得容器內的壓強是反應前壓強的$\frac{2}{3}$，設反應中轉化的xmol氮氣，
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol） 0.5     1.0       0
變化量（mol） x       3x        2x  
平衡量（mol）0.5-x   1.0-3x     2x
則有$\frac{2x+1.0-3x+0.5-x}{1.5}$=$\frac{2}{3}$，所以x=0.25，據此求得平衡時各物質濃度，根據平衡常數等于生成物平衡濃度系數次冪之積除以反應物平衡濃度系數次冪之積計算．

解答 解：達到平衡狀態(tài)，測得容器內的壓強是反應前壓強的$\frac{2}{3}$，設反應中轉化的xmol氮氣，
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol） 0.5     1.0       0
變化量（mol） x       3x        2x  
平衡量（mol）0.5-x   1.0-3x     2x
則有$\frac{2x+1.0-3x+0.5-x}{1.5}$=$\frac{2}{3}$，所以x=0.25，
平衡時c（N₂）=0.25mol/L，c（H₂）=0.25mol/L，c（NH₃）=0.5mol/L，
所以平衡常數K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.2{5}^{3}×0.25}$=64，
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的三段式計算應用，平衡常數概念的計算分析是解題關鍵，題目難度中等．