Question

【題目】元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)空白。

在周期表中的區(qū)域	元素代號(hào)	有關(guān)信息
短周期元素	X	X的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液
	Y	Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑
長(zhǎng)周期元素	Z	Z的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料
	W	W元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置為_____，X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_______。

(2)足量W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與1mol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式_____。

(3)下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說(shuō)法正確的有_______(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點(diǎn)高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c、丁比氟化氫還原性弱 d、丁比氟化氫酸性弱

(4)請(qǐng)寫(xiě)出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅢA族 r（I—）＞r（N3—）＞r（Al3+） HIO4（aq）+Al（OH）3（s）=H2O（l）+Al（IO4）3（aq）△H=-QkJ/mol a Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O

【解析】

X的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，則甲為氫氧化鋁，X為Al元素；Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，則該氫化物為氨氣，Y為N元素；Z的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料，則丙為氧化鐵，乙為鐵鹽，Z為Fe元素；W元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨，則W為I元素，在結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)分析答題。

根據(jù)上述分析可知：X為Al元素，Y為N元素，Z為Fe元素，W為I元素，

（1）X為Al元素，原子序數(shù)為13，在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)椋?/span>r（I—）＞r（N3—）＞r（Al3+），故答案為：r（I—）＞r（N3—）＞r（Al3+）。

（2）W的最高價(jià)氧化物的水化物為HIO4與1mol氫氧化鋁完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，則反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為QkJ，則表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式為：HIO4（aq）+Al(OH)3（s）=H2O（l）+Al(IO4)3（aq） △H=-QkJ/mol，故答案為：HIO4（aq）+Al(OH)3（s）=H2O（l）+Al(IO4)3（aq） △H=-QkJ/mol。

（3）W的氣態(tài)氫化物丁為HI，則

a.HCl與HI均為共價(jià)化合物，其分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，則分子間作用力大小：HI＞HCl，則沸點(diǎn)高低：HI＞HCl，故a正確；

b.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則碘化氫比氯化氫穩(wěn)定性低，故b錯(cuò)誤；

c.同主族元素中非金屬性從上而下依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，則相應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng)，則碘化氫比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d.氟化氫為弱酸，碘化氫為強(qiáng)酸，則碘化氫比氟化氫酸性強(qiáng)，故d錯(cuò)誤。

故答案為：a。

（4）丙為氧化鐵，丁為HI，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O，故答案為：Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O。