18．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　　）
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．碳與SiO2高溫反應(yīng)制粗硅
C．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液D．鎂條在CO2中燃燒

分析 A．氫氣還原CuO生成Cu和水；
B．C與二氧化硅反應(yīng)生成Si和CO；
C．Zn與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和Cu；
D．Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C．

解答 解：A．氫氣還原CuO生成Cu和水，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少為氧元素的質(zhì)量，故A不選；
B．C與二氧化硅反應(yīng)生成Si和CO，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少為氧元素的質(zhì)量，故B不選；
C．Zn與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和Cu，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少為等物質(zhì)的量Zn、Cu的質(zhì)量差，故C不選；
D．Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C，則反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，A與C同主族，且C是短周期中原子半徑最大的元素；B與E同主族，E的原子序數(shù)是B的2倍；D的最高價(jià)氧化物具有兩性．
（1）A與E形成化合物的電子式為；
（2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A與B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物為X和Y，當(dāng)X、Y分別發(fā)生分解反應(yīng)得到等物質(zhì)的量的B單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如右表．
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe（OH）27.09.0
Fe（OH）31.93.2
Cr（OH）36.08.0
某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

（1）Cr在周期表中的位置為第四周期第ⅥB族．
（2）初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）請補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
1Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．證明Cr3+沉淀完全的方法是取沉淀后的上層清液測定其pH，若pH≥8，則沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛．但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損壞環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中長含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法．

（1）下列溶液中可代替上述流程中Na2S2O3溶液的是AD （填選項(xiàng)序號(hào)）
A．FeSO4溶液　B．濃H2SO4    C．酸性 KMnO4       D．Na2SO3溶液
（2）上述流程中，每消耗1mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移0.8mol電子．則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與AlOH）3相似，在述流程中加入NaOH溶液時(shí)，需控制溶液的pH不能過高，用離子方程式表示其原因：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.0370.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價(jià)+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列問題：
（1）①和⑧能形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1的化合物，原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學(xué)鍵：離子鍵和非極性共價(jià)鍵．
（2）寫出由2個(gè)⑦的原子和4個(gè)③的原子構(gòu)成的物質(zhì)的電子式：
（3）寫出④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ABCD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑧在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
（5）①、⑥、⑧可以形成多種鹽，其中一種鹽中①、⑥、⑧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，該鹽的名稱為次氯酸鈉．它的水溶液與⑥的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成⑥的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)．配平反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
4NalO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O．該反應(yīng)中還原劑是NaHSO3 （填化學(xué)式），被還原的元素是碘 （填中文名稱）．
（2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
①寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
②當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為a時(shí)，加入的NaIO3為$\frac{5a+10}{3a+5}$mol（用含a的代數(shù)式來表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　�。�
A．可溶于水B．水溶液能導(dǎo)電C．熔融狀態(tài)可導(dǎo)電D．熔點(diǎn)350℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑥的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示）Al＞O．
（2）③的最高價(jià)含氧酸為：HNO3．
（3）②的氫化物結(jié)構(gòu)式是：．②的最高價(jià)氧化物的電子式是：
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）以上八種元素中金屬性最強(qiáng)的為Na，顯兩性的元素為Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列過程屬于氧化反應(yīng)的是（　　）
A．乙醇?乙醚B．乙醛?乙酸C．乙醛?乙醇D．乙酸?乙酸乙酯

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