Question

7．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）④、⑥的原子半徑由大到小的順序是：（請(qǐng)用＞、＜表示）Al＞O．
（2）③的最高價(jià)含氧酸為：HNO₃．
（3）②的氫化物結(jié)構(gòu)式是：．②的最高價(jià)氧化物的電子式是：
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）以上八種元素中金屬性最強(qiáng)的為Na，顯兩性的元素為Al．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越�。�
（2）③是N，最高價(jià)含氧酸為硝酸；
（3）②是C，其氫化物為甲烷，其最高價(jià)氧化物為二氧化碳；
（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）同周期從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，所以Al＞O，故答案為：Al＞O；
（2）③是N，最高價(jià)含氧酸為硝酸，其化學(xué)式為HNO₃，故答案為：HNO₃；
（3）②是C，其氫化物為甲烷，其結(jié)構(gòu)式為，其最高價(jià)氧化物為二氧化碳，其電子式為；
故答案為：；；
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）同周期從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則八種元素中金屬性最強(qiáng)的為Na，顯兩性的元素為Al，故答案為：Na；Al．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．