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4．NH3的摩爾質量為17g/mol，8.5g NH3的物質的量是0.5mol，含有3.01××1023個氨分子，標準狀況下占有的體積是22.4L．

分析 氨氣的相對分子質量為17，氨氣的質量為17g/mol，根據n=$\frac{m}{M}$計算出8.5g氨氣的物質的量，然后根據N=nNA計算出含有的氨氣分子數，最后根據V=nVm計算出標準狀況下氨氣的體積．

解答 解：氨氣的摩爾質量為17g/mol，8.5g氨氣的物質的量為：$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，0.5mol氨氣分子中含有氨氣分子的數目為：6.02×1023/mol×0.5mol=3.01××1023；標準狀況下0.5mol氨氣的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案為：17g/mol；0.5；3.01××1023；22.4．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知1-18號元素的離子aW3+、b X+、CY2-、d Z- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（　　）
A．四種元素位于同一周期B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．離子的氧化性aW3+＞bX+D．原子序數：c＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的有幾組（　�。�
序號XYZ
①NaHSO4溶液Al（OH）3稀硫酸
②CaCl2溶液SO2CaSO3
③HF溶液SiBa（OH）2
④Fe Cl3溶液Fe濃硝酸
A．1組B．2組C．3組D．4組

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現有如圖幾種有機物：

請利用如圖給出的物質按要求回答下列問題：
（1）相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為CH3CH2CH3；
（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是C6H14；
（3）與③互為同分異構體的是⑦（填序號）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：④＞③＞⑨＞①（填序號）；
（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體 積沒有發(fā)生改變，則該烴是①（填序號）；它與⑧互為同系物關系；
（8）有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol•L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應調整到零刻度或零刻度以下的某一刻度；
（3）以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是B
A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗
B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI
B．第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+
C．用電子式表示HCl形成過程：
D．水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關維生素C的說法中，正確的是（　�。�
A．如果人體缺少維生素C，易患夜盲癥、干眼癥等眼疾
B．維生素C屬于脂溶性維生素，主要存在于新鮮水果和蔬菜中
C．維生素C具有較強的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．富含維生素C的食物應在高溫下烹調，才能充分提高維生素C的功能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個運動狀態(tài)不同的未成對電子．
（2）某元素原子與N3-含有相同的電子數，其基態(tài)原子的價電子排布式是3d24s2．
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的是NH3，N2H4；不能作為配位體的是NH4+，N2H62+．
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
（6）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內微粒間作用力不存在d（填標號）
a、離子鍵      b、共價鍵      c、配位鍵      d、范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y 
X 硫Z
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素的原子半徑最大的是（填元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成8.5gX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱34.35kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳與鋁形成的1mol化合物Q與水反應，生成4molAl（OH）3和3mol化合物L（僅含碳、氫兩種元素），則L的電子式為．
（6）H2Y2是實驗室中的常用試劑，其結構中存在的共價鍵有和，在制備過程中要防止Fe3+的混入，理由是鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，．

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