【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2MgSO4雜質(zhì),可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑,按如圖步驟操作:

1)寫出三種試劑的化學式:A____B____、C____

2)操作Ⅰ的名稱是____。

3)根據(jù)題意,回答下列問題:

①加入過量A的目的是____

②加入適量C的目的是_____;

③加入B時的化學反應方程式_____。

【答案】Ba(OH)2 K2CO3 HCl 過濾 除去溶液中的SO42- Mg2+ 除去溶液中多余的OH-CO32- Ba(OH)2 +K2CO3=BaCO3+2KOH

【解析】

除去KCl溶液中的少量MgCl2MgSO4,可看成把Mg2+SO42-沉淀而除去,因此選擇所提供試劑中的Ba(OH)2可同時沉淀掉Mg2+、SO42-離子;反應生成的BaCl2和過量的Ba(OH)2可加入所選試劑中的K2CO3而除去;最后通過滴加鹽酸可把過量的K2CO3及反應生成的KOH同時反應掉而生成KCl,將KCl溶液進行蒸發(fā)操作可得到KCl,以此解答該題。

(1)氫氧化鋇可以將MgCl2MgSO4中的氫氧根和硫酸根除去,除雜時,每一步所加的試劑均是過量的,過量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去,而多余的碳酸鉀需用鹽酸來除去,故試劑AB、C依次是Ba(OH)2K2CO3HCl;

(2)①加入Ba(OH)2,可生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀,反應的化學方程式為MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2

②加入過量的鹽酸溶液可除去溶液中多余的OH-CO32-;

③加入過量的K2CO3溶液可使濾液中混有的Ba(OH)2完全反應而除去,發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)2 +K2CO3=BaCO3↓+2KOH

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組擬設計實驗探究鐵鹽與碳酸鹽反應的產(chǎn)物。

對實驗Ⅰ、Ⅱ反應后的混合物進行過濾洗滌、低溫涼干,分別得到M、N固體。

回答下列問題

1)用pH計分別測定0.5mol·L1 NaHCO3溶液、0.5mol·L1Na2CO3溶液,得pH依次為ab。預測a___________b(填”““=”

2)為了定性確認M、N成分,進行實驗:

X的化學式為___________(填化學式)

3)為了進一步探究M(無結(jié)晶水的純凈物)的組成進行如下實驗:

①點燃酒精燈前,先通入N2,其目的是____________。加熱一段時間后,裝置A中棕色粉末變紅色,裝置B中白色粉末變藍色;裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當裝置AM完全反應時停止加熱,繼續(xù)通入N2。

②停止加熱之前,___________先拆去B、C之間導管(填不要)。

③對裝置C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,則M的化學式為___________。

4FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應的離子方程式為________。

5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應產(chǎn)物不同可能與___________、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關反應和反應類型不相符的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應)

B. 在一定條件下,苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應)

C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應)

D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖實驗裝置判斷,下列說法正確的是

A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.活性炭為正極,其電極反應式為: 2H++2e-H2

C.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

D.裝置內(nèi)總反應方程式為:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下, 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH 變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A 的電離方程式:H2AH+ + HA

B. pH = 5 時,在NaHANa2A的混合溶液中: cHA : cA2= 1 : 100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合,離子濃度大小關系為:cNa+)>cHA)>cA2

D. NaHA溶液顯堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入_______(”)中。

2某學生的操作步驟如下:

A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次;

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液;

D.取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是_____________→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________

3右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù), c(HCl)=_______ mol·L1。

4由于錯誤操作,使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定

C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D.用酸式滴定管量取待測鹽酸時,取液前有氣泡,取液后無氣泡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的如上圖所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( )

A.反應物的總能量低于生成物的總能量

B.反應物濃度:a點小于b點

C.△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段

D.反應在c點達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,因此研究NOxSO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) H1=akJ·mol1;

NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=bkJ·mol1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJ·mol1。

則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol1。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

H=681.8kJ·mol1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應,在T℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min內(nèi),平均反應速率v(O2)___________mol·L1·min1;當升高溫度,該反應的平衡常數(shù)K___________(增大”“減小不變”)

30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2

C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑

(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣,人利用反應

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ·mol1,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因為____________________;在1100K時,CO2的體積分數(shù)為___________。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。

(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CONO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8k·mol1,生成無毒的N2CO2。實驗測得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2) ·c2(CO2)(kk為速率常數(shù),只與溫度有關)。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)___________(“>”“<”“=”)k增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO1 molNO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L-1的稀硝酸中,固體完全溶解,得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論錯誤的是

A. 純凈無色氣體Y與0.75VmL(標準狀況)O2混合后通入水中,氣體可被完全吸收

B. 若固體與硝酸恰好完全反應,當V=1680時,Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為8∶1

C. 原混合粉末的總質(zhì)量可能為9.8 g

D. 向溶液中加入NaOH溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH的物質(zhì)的量為(0.325-V/22400)mol

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