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一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

編號

溫度（℃）

起始物質的量（mol）

平衡物質的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

 

 

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A．該反應的正方應為放熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

 

AD

【解析】

試題分析：A、容器I與容器Ⅲ相比甲醇的起始物質的量相等，但溫度不同，溫度較低時生成物的物質的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，A正確；B、反應前后體積不變，因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等， B不正確；C、容器I中溫度高，反應速率快，因此容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的少，C不正確；D、根據容器I表中數(shù)據可知，平衡時生成物的濃度均是0.080mol/L，則根據反應的化學方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16mol/L，所以平衡時甲醇的濃度是0.04mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝ ＝4。若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則此時＝1.5＜4，所以反應將向正反應方向進行，D正確，答案選AD。

考點：考查化學反應速率和化學平衡常數(shù)的有關判斷與計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014北京市第二學期期中測試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質沸點的比較，正確的是

A．乙烷 ＞ 丙烷 B．正戊烷 ＞ 異戊烷

C．丙烷 ＞ 乙醇 D．乙醇 ＞ 乙二醇

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（海南卷解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) =10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（浙江卷解析版） 題型：選擇題

鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：

Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－

下列說法正確的是

NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移

充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（江蘇卷解析版） 題型：填空題

（14分）硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應式： 。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成 。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如題20圖—2所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 。

②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為 。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有 。

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（江蘇卷解析版） 題型：選擇題

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3

D．△H3＝△H4＋△H5

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（江蘇卷解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（新課標I卷解析版） 題型：填空題

〔化學—選修3：物質結構與性質〕(15分)

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。

（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質的密度 g·cm－3(不必計算出結果)

 

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科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（安徽卷解析版） 題型：選擇題

室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是

A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：

Al3++3OH-Al(OH)3

B．a→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變

C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

 

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